2019年高考化学大一轮复习 元素周期律和元素周期表课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 元素周期律和元素周期表课时跟踪监测试题1双选题(xx扬州中学开学测试)居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()A一个Ra原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第七周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2(xx扬中高级中学模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是() AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较W剧烈DX的原子半径小于Y3下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BC D4(xx广东高考改编)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6(xx盐城二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A原子半径：rWrZrYB元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同D化合物ZWY47X2Y的水溶液显酸性7双选题(xx通泰扬宿二模)短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是()A简单离子半径大小顺序：rTrXrY BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D用电解法可制得T、X、Y的单质8双选题(xx南京淮安二调)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序：XYZClKAl3，中顺序应为S2IBrCl。4选B首先根据图示判断出X为O，Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。则原子半径NaAlO，A项错误；H2SO4为共价化合物，C项错误，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH的碱性比Al(OH)3强，D项错误。5选BD由原子半径大小变化规律知，X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl元素。A项，Y为F元素，HF为弱酸，F没有最高价氧化物，错误；B项，离子半径O2NaAl3，正确；C项，SiO2可与氢氟酸反应，错误； D项，Na先与水反应，正确。6选D原子半径最小的原子X为H，Y最外层电子是次外层的3倍，则应为O，W与Y同主族，则W为S，ZX2中，H显1价，Z显2价，则Z为Mg。原子半径：MgSO，A错误；气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B错误；H2O和SO3中均只含共价键，MgO中只含离子键，C错误；MgSO47H2O中Mg2水解显酸性，D正确。7选AD“X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应”，说明三者依次是Na、Al、Cl(或S)。在结合原子结构的关系，可知Z为Cl，T为F。A项，F、Na、Al3具有相同的电子层结构，核电荷数越多，半径越小，正确；B项，F无正价，错误；C项，室温下Al与浓硫酸发生钝化，属于化学反应，错误；D项，F2、Na和Al均用电解法制得，正确。8选BC由题意推，Y为铝，Z为硅，则X为碳，W的最外层电子数为7，由原子序数关系知为氯。A项，原子半径：CClSiNaAl3；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律知酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HClH2SSiH4。(2)i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：OHH=H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。(3)呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO2，Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4，化学方程式为：Na2O2SO2=Na2SO4。答案：(1)O2NaAl3HNO3H2CO3H2SiO3HClH2SSiH4(2)HClO4OHH= H2OMnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)离子键和非极性共价键Na2O2SO2=Na2SO410解析：(1)X单质是一种半导体材料，所以X为硅元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以Y是硫元素；(2)推断W为氧，M是钠，N是铝，X是硅，Y是硫，Z是氯；A项，M、X、Z形成的单质熔沸点XMZ，错误；C项，硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是共价键，但二者晶体类型不同，错误；D项，次氯酸的酸性没有硫酸的强，错误。(3)过氧化钠中既有共价键也有离子键；(4)卤素氢化物的水溶性HFHClHBrHI；(5)铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解反应。答案：(1)第三周期第A族 (2)B(3)Na2Na(4)HF(5)Al33AlO6H2O=4Al(OH)311解析：Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，Q为O，A为Na。A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B为Al，Z为Cl。X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，X为Si。W与X在同一主族，W为C。Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，Y为S。(1)W为C，在周期表中的位置是第二周期、第A族。淡黄色固体F为Na2O2，含有的化学键是离子键、非极性共价键。(2)A与Y两元素形成的化合物为Na2S。(3)A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，可以溶于强碱。(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子分别为Na、Al3、S2、Cl，电子层数越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，核电核数越大半径越小。故离子半径由大到小的顺序为S2ClNaAl3。(5)X、Y、Z三种元素的氢化物分别为SiH4、H2S、HCl，元素的非金属性越强，对应其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HClH2SSiH4 。答案：(1)第二周期、第A族离子键、非极性共价键(2)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O (4)S2ClNaAl3(5)HClH2SSiH412选AC先确定X、Y、Z、W四种元素依次为：C、Na、S、Cl。A项，它们分别处于A和A族，正确；B项，它们处于同一周期，原子序数越大，半径越小，错误；C项，Cl的非金属性比S强，正确；D项，Na2C2与CaC2类似，Na与C之间是以离子键结合，C中含共价键，CS2、S2Cl2中只包含共价键，错误。13解析：依题意可以推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl。(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2，产生白烟是因为生成了NH4Cl。(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比11的物质Y为H2O2。又因为与NH3反应不生成污染气体，故为2NH33H2O2=N26H2O。(6)依据题目中给出产物为最高价含氧酸盐，可以知道为Ca(NO3)2，依据电子守恒和原子守恒，可以推出并配平方程式。答案：(1)第二周期第A族 HClO4(2)NaO2ClS2(3)NaHSO4或NaHSO3S2O2H=SSO2H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN223(5)2H2 HH2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O (6)2NO6NO23O24Ca(OH)2=4Ca(NO3)24H2O