2019年高考化学一轮复习 专题2《从海水中获得的化学物质》第2单元 第2讲 离子反应课时训练 苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 专题2从海水中获得的化学物质第2单元 第2讲 离子反应课时训练 苏教版测控导航表考点易中电解质1离子方程式3,4,612离子共存2,5,78,11综合应用9,1013,14基础过关1.(xx鞍山模拟)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 (B)A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析:盐酸是混合物,A项错误;蛋白质是混合物,石灰石是电解质,C项错误;硫酸钡是电解质,D项错误。2.(xx东北三省高三联考)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是(D)A.氯气:Na+、Ba2+、I-、HSB.二氧化碳:K+、Na+、Si、Cl-C.氨气:Ag+、Al3+、Na+、ND.氯化氢:Ca2+、Fe3+、N、Cl-解析:Cl2具有氧化性,而I-、HS具有还原性,因发生氧化还原反应而不能共存,A项错误;因发生CO2+Si+H2OH2SiO3+C而不能共存,B项错误;因发生Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N和Ag+2NH3H2OAg(NH3+2H2O而不能共存,C项错误。3.(xx福建福鼎三中三模)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(A)A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有氧化性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O解析:B项中氧原子不守恒,错误;C项中HClO为弱电解质,不能折写成离子形式,错误;D项中H2O2发生的变化为:H2,H2O2失电子,证明H2O2具有还原性,实验设计错误。4.(xx石家庄质检)下列离子方程式正确的是(C)A.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OC.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液,白色沉淀变成红褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O解析:A项,化学方程式没有配平,应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;B项,Ca2+与OH-的化学计量数之比应为12,即为Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O;D项,Al(OH)3不能溶于氨水,应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。5.(xx福建三明联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.某无色溶液中:Al3+、Cu2+、S、Cl-B.由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、Mg2+、N、Cl-D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+解析:Cu2+在溶液中为蓝色,A项错误;水电离出的c(H+)=110-12molL-1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,各离子在酸性或碱性条件下均能大量共存,B项正确;C项,溶液呈碱性,Mg2+不能大量共存;D项,溶液呈碱性或酸性,当溶液呈碱性时,Mg2+、N不能大量共存。6.(xx湖北武汉调研)下列离子方程式正确的是(B)A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e-2H+解析:A项中的醋酸不能拆开;C项中离子方程式应为:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O;D项正极反应式应O2+4H+4e-2H2O。7.(xx年广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S解析:Al3+与C发生相互促进的水解反应,产生CO2气体与Al(OH)3沉淀,A项错误;Mn、H+与Fe2+会发生氧化还原反应,B项错误;C项中离子能大量共存;N与OH-结合生成NH3H2O,D项错误。8.(xx河北衡水中学调研)能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(C)A.Na+、H+、Cl-、NB.K+、Ba2+、OH-、I-C.Na+、Mg2+、Cl-、S D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-解析:A中 H+、N 能将(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于水后产生的Fe2+氧化为Fe3+,B中OH-与N、 Fe2+不能共存,D中Cu2+与S2-会生成CuS沉淀,不能在溶液中共存。9.(xx龙岩质检) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有,有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。A.Cl-B.NC.CD.OH-解析:(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag+Cl-AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+、Mg2+,阴离子中不可能含有Cl-、C、OH-,可能含N。答案:(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2N(4)B10.(xx安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,肯定不存在的是 。(2)写出与两个实验有关的离子方程式: , 。解析:由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由可知溶液显酸性,排除了HC的存在;由可知N一定存在;由可知Al3+存在;由可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于引入了Cl-,所以无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、N、S,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HC。答案:(1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N能力提升11.(xx“浙江六校”第一次联考)某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四种物质的溶液,按如图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是(D)A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B.溶液3中含有Al3+C.溶液4中含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+D.试剂是NaCl溶液,试剂是H2SO4溶液解析:为NaCl溶液,将Ag+转化为沉淀,为氨水,沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3,加入过量的NaOH溶液后,Al(OH)3转化为NaAlO2(溶液3),沉淀丙为Fe(OH)3,在溶液2(Ba2+、K+)中加入H2SO4溶液后,生成沉淀丁BaSO4。A项沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3,错误;B项溶液3中溶质为NaAlO2和过量的NaOH,错误;C项溶液4中还含有N,错误。12.(xx福建莆田质检)下列反应的离子方程式正确的是(B)A.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-C+H2OB.铜与足量浓硝酸反应:Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2OC.碳酸钠固体溶于水:C+2H2OH2CO3+2OH-D.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2解析:过量CO2通入NaOH溶液中应生成HC,A项错误;Na2CO3水解离子方程式应分步写,以第一步为主,正确的为:C+H2OHC+OH-,C项错误;D项中电子得失、电荷均不守恒,D项错误。13.(xx宁夏、银川一中模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题。(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1所示。图2所示为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是、。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为:H+OH-H2O解析:(1)置换反应一定是氧化还原反应,置换反应和氧化还原反应中部分属于离子反应。(2)离子反应的发生使溶液中某种离子浓度减小,即生成溶解度更小的物质,所以AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是AgCl。(3)有的离子方程式只能表示一个反应,如2Na+2H2O2Na+2OH-+H2只能表示2Na+2H2O2NaOH+H2这一个反应;Cu2+S+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4只能表示CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4这一个反应。若酸和碱中有弱电解质,或酸与碱反应除生成水外,还生成了其他不能拆写的物质,均不能用H+OH-H2O表示。如CH3COOH与NaOH的反应、Ba(OH)2与H2SO4的反应等。答案:(1)CAB(2)AgCl(3)错误观点“否定的”离子方程式2Na+2H2O2Na+2OH-+H22H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(答案不唯一,合理即可)14.(xx内蒙古包头一模)已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,实验室有AF六种常见的化合物,它们含有的离子如下:阳离子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子Cl-、OH-、Al、N、S、C将它们分别配成0.1 molL-1的溶液进行如下实验。测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性:AEC,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;向D溶液中滴加硝酸钡溶液,无明显现象。请回答:(1)C是(写化学式),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(2)写出中的离子反应方程式: 。(3)写出A与过量的D反应的离子方程式: 。(4)写出E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式: 。解析:根据题意和中的已知信息可知A为Ba(OH)2,E为KAlO2,C为Na2CO3。在Na2CO3溶液中由于C水解,故Na2CO3溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)。再根据已知的阴、阳离子及中的已知信息可推知B应为AgNO3。据中的信息可知,F溶液中含有Fe2+,加HNO3后得到的无色气体为NO,又因向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,不含S,故可知F为FeSO4,D为AlCl3,据此可顺利完成各小题。答案:(1)Na2CO3c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)(2)3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O(3)Al3+3OH-Al(OH)3(4)Al+HC+H2OAl(OH)3+C