2019年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源跟踪训练 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源跟踪训练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(xx东北师大附中期中)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A BC D解析：石油、煤、木材等化石能源燃烧会造成环境污染。答案：D2(xx南京调研)已知在25、101 kPa下，1 g液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是()A.C8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molDC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol解析：1 mol C8H18(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为：48.40 kJ1145518 kJ，故反应的热化学方程式为：C8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/mol。答案：B3已知下列热化学方程式：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/mol则CH4的燃烧热为()A445.15 kJ/mol B607.3 kJ/molC890.3 kJ/mol D802.3 kJ/mol解析：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的H890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。答案：C4双选题下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该是太阳能转化为化学能，D错。答案：AB5双选题以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：1 mol C完全燃烧生成CO2(g)而不是CO(g)的反应热为C的燃烧热。1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)的反应热为H2的燃烧热。答案：BD6(2011北京海淀区期末练习)已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJ/mol，下列说法正确的是()A乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ解析：1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2) mol2.5 mol，故B正确。生成2 mol气态水时，H2 512 kJ/mol，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ。故D错。答案：B7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12C11 D23解析：n(H2O)0.2 mol，则n(H2)0.2 mol，02 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为：0.2 mol57.16 kJ。由CO完全燃烧产生的热量为113.7457.1656.58 kJ，n(CO)0.2 mol，n(H2)n(CO)0.2 mol0.2 mol11。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示：物质CH2COH/kJ/mol393.5285.8283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_。(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为：_。(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。AH2BCOC均可以理由是_。解析：由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。1 g H2完全燃烧放出的热量为142.9 kJ而1 g CO完全燃烧放出的热量为10.1 kJ。故应选择H2。答案：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(3)A等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染9(9分)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。解析：(1)根据燃烧热的概念判断H2的燃烧热为 kJmol1，C3H8的燃烧热为2 220 kJmol1。(2)1 mol H2和2 mol C3H8完全燃烧放出的热量为：2858 kJmol11 mol2 220 kJmol12 mol4 725.8 kJ。答案：(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725.8 kJ10(8分)“氢能”是未来最理想的新能源。(1)有下列3个反应：3FeCl24H2OFe3O46HClH2Fe3O4Cl26HCl3FeCl33H2OO23FeCl33FeCl2Cl2这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是_。(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。完成下列反应的化学方程式：反应_；反应_。此法制取氢气的最大优点是_。解析：(1)将3个方程式相加可得：H2OH2O2，故三个反应联合与循环可制得H2。(2)由流程图可知反应中的反应物是I2、H2O、SO2，生成物是HI和H2SO4，反应的方程式为I2SO22H2O=H2SO42HI。反应中H2SO4在900分解为SO2、H2O和O2，反应方程式为：2H2SO42SO2O22H2O，从流程图中可以看出，SO2和I2可以循环使用。答案：(1)H2(2)SO2I22H2O2HIH2SO42H2SO42SO2O22H2OSO2和I2可循环使用，无污染11(12分)当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热H_ kJ/mol。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_。(4)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。解析：以产物1 mol H2O(l)作基准，确定a，b，c1，d，得：C2H6(g)O2(g)CO2(g)H2O(l)H520 kJ/molCH3OCH3(g)O2(g)CO2(g)H2O(l)H485 kJ/mol所以乙烷的燃烧热H520 kJ/mol31 560 kJ/mol。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由方程式知乙烷产生CO2较少。答案：(1)1 560(2)少(3)CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1 455 kJ/mol或CH3OCH3(g)O2(g)CO2(g)H2O(l)H485 kJ/mol(4)乙烷