2019年高中化学 第4节 海水中的元素 第1课时 海水中的元素及海水提镁课时训练 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第4节 海水中的元素 第1课时 海水中的元素及海水提镁课时训练 鲁科版必修11许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B食盐、淡水C烧碱、氢气 D钠、镁、铝解析：氯、溴、碘要用强氧化剂氧化得到，电解饱和食盐水得到氯气、烧碱和氢气，钠、镁、铝这三种也都要经过电解法才能得到；而食盐、淡水一般用阳光蒸发得到。答案：B 2从海水中提取镁时，用不到的化学反应是()AMgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2MgCl2解析：海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：用熟石灰将Mg2变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，用到的反应为MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；用盐酸将Mg(OH)2溶解，方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；将溶液蒸发结晶变成MgCl26H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2MgCl2，故用不到的方程式为C项。答案：C3从海水中提取镁的方法是：煅烧贝壳得到生石灰，生石灰遇水可得石灰乳。将石灰乳加到浓缩的海水中即得氢氧化镁沉淀。过滤后将氢氧化镁加入到盐酸中，得到氯化镁溶液。蒸发、结晶并干燥得到氯化镁，电解熔融状态的氯化镁得到单质镁和氯气。上述过程中涉及的反应类型有()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应A BC D解析：CaOH2O=Ca(OH)2为化合反应；MgCl2 MgCl2既是分解反应，又是氧化还原反应；MgCl2 Ca(OH)2 =Mg(OH)2 CaCl2为复分解反应；上述过程中没涉及置换反应。答案：C 4镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A制作闪光粉B镁合金用来制造火箭的部件C用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D制作北京奥运会的焰火解析：闪光粉和焰火都是利用镁在空气中燃烧发出的白光，镁在该反应中体现了还原性；冶炼钛等金属时，镁做还原剂。答案：B5近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMg Mg(NO3)2BMg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2CMg MgO Mg(NO3)2DMg MgSO4 Mg(NO3)2解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2沉淀出，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。答案：D6(双选题)下列有关镁的叙述中，正确的是()A镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B镁不能与浓硝酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A、D两项均正确；常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，故B、C两项都错。答案：AD7某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济利益角度分析，最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析：方案A、B均不能除去海水中的杂质，方案C中Mg(OH)2难溶于水，不能用于电解。答案：D8(1)海水中镁的主要存在形式为()A硝酸镁和硫酸镁 B氯化镁和硫酸镁C碳酸镁和硝酸镁 D金属镁(2)请用图式表示工业上用海水提炼镁的工序。_。(3)氧化镁和碳酸镁也都有重要的用途，用化学方程式表示出如何用氢氧化镁来制氧化镁和碳酸镁。_。(4)镁条也可以在SO2中燃烧，反应结束后，请你预测生成物是(写化学式)_，其原因为(用化学方程式表示)_。解析：海水中NaCl的含量大，镁主要以氯化镁形式存在；SO2、CO2都是酸性氧化物，性质相似；镁在SO2中燃烧生成MgO和S。答案：(1)B(2)海水氢氧化镁MgCl2Mg(3)Mg(OH)2MgOH2O；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2Na2CO3=MgCO32NaCl(4)MgO、S2MgSO22MgOS1(双选题)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉可与溴水中的酸反应C极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的D镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：由说明Mg与冷水不反应，由说明Mg与液溴不反应，由说明Mg与溴水中的酸缓慢反应生成H2，加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。答案：BD2一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是()A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液的体积最小。由电荷守恒得n(NaOH)n(HCl)0.1 L2 molL10.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。答案：B3实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。序号仪器及装置(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：_、_、_、_、_(填装置的序号)。(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G_、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为：_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)实验装置出来的气体是_。解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先后。答案：(1) (2)F E D C M N A(3)H铜镁(4)除去空气中的水蒸气除去空气中少量的CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O除去空气中的O22CuO2=2CuO(5)3MgN2=Mg3N2(6)氮气