2019年高中化学 第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用小专题 大智慧 专题专练 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用小专题 大智慧 专题专练 鲁科版选修41下面是对溶液中有无SO检验的实验方案：方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述多种方案是否严密？分别说明理由。解析：加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能含SO也可能含有Ag；加入稀盐酸无沉淀，说明无Ag，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，则一定含有SO；稀HNO3具有氧化性，当溶液中含有SO时也会出现白色沉淀。答案：甲方案不能排除Ag干扰，丙方案不能排除SO干扰，故不严密；乙方案严密。2(xx重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液的试剂是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO解析：首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检验方法，MgI2可用碱或Ag或氧化性物质检验；AgNO3一般用Cl生成白色沉淀检验；Na2CO3一般用酸检验，NaAl(OH)4用强酸检验，先生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择HNO3。答案：A3某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性。加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验_，实验_，实验_，实验_，实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_解析：溶液呈碱性，弱酸根离子CO、SO可能存在；由得无色无味气体为CO2，溶液中含CO，无SO；由知溶液中无Br、I；由加足量盐酸沉淀不能完全溶解，说明含有SO，中析出白色沉淀说明含有Cl。答案：CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO肯定不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因没有出现溴和碘的颜色SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO