2019-2020年高考考前冲刺训练（一）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高考考前冲刺训练（一）化学试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（）A53.5g和214g B74.5g和348gC74.5g和696g D149g和696g2、对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol3、下列说法正确的是（）A表示一种吸水性高分子树脂B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C化合物是苯的同系物D异丁烷的八氯代物共有4种（不考虑立体异构）4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO35、在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（）ANH4+ BAl3+ CFe2+ DFe3+6、对于反应M+NP，如温度每升高10，反应速率增加到原来的3倍在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要时间（min）为( )A2 B3C6 D97、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中8、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、醋酸是日常生活中常见的弱酸常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是 molL1某同学用0.1000molL1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液（1）部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号 上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器 （2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为 mL（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点所示溶液中：c（CH5COO）=1.7c（CH5COOH），点所示溶液中c（CH5COO）+c（CH5COOH）=c（Na+）计算醋酸的电离常数 ，该CH5COOH的物质的量浓度为 molL110、某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为试分析实验开始时排尽装置中空气的理由（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低11、下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥B、D常温常压下是气体请回答下列问题：（1）甲的俗名是 （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显 性，其原理是否相同？ 请用必要的文字加以解释并写出离子方程式： （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式： 12、【选修五 有机化学基础】 有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如下 已知：D能与碳酸氢钠溶液反应G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；CH3CHO+CH3CHO回答下列问题：（1）AB的反应类型为 （2）E的名称为 F的结构简式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 （5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构）？I笨坏上含有三个取代基不能与NaHCO3溶液反应能发生银镜反应和水解反应 IV核磁共振氢谱有4组峰（6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】解：428gNH4Cl的物质的量为=8mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则KCl的物质的量为1mol，其质量为1mol74.5g/mol=74.5g，K2SO4的物质的量为4mol，其质量为4mol174g/mol=696g，故选C2.【答案】D【解析】解：A、反应的H=5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误故选D3.【答案】A【解析】A具有许多亲水基团的低交联度，是一种吸水性高分子树脂，故A正确；B淀粉和蛋白质都属于高分子化合物，能发生水解反应生成小分子化合物，葡萄糖不能发生水解反应生成更小的有机物分子，故B错误；C苯的同系物只含有一个苯环，此有机物为稠环芳香烃，故C错误；D异丁烷为CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，有：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子，有：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，共有3种，故其八氯代物也有3种，故D错误故选A4.【答案】D【解析】解：AH+、HSO3离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CAl3+、AlO2离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D5.【答案】B【解析】解：铵盐易和强碱反应，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨和氯化钠，氢氧根离子与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目基本不变，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁微热会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，加入过量盐酸溶解后得到氯化铁溶液，亚铁离子减少，铁离子增多，故选B6.【答案】A【解析】解：已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高40，反应速率应是10的33=27倍，在10时完成反应的10%需要54min，则温度提高到40完成反应的10%需要时间（min）为=2min，故选A7.【答案】B【解析】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B8.【答案】A【解析】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H+2e=H2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2A、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H+2e=H2，属于还原反应，故A正确；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，而不是氢离子放电所以石墨电极附近溶液不呈红色，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H+2e=H2，铜电极附近观察到无色气体，故D错误故选A9.【答案】105109；（1）；烧杯（或烧杯和胶头滴管）；（2）0.80；（3）1.7105molL1；0.1007【解析】解：常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1105molL1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2OH+OH溶液中c（OH）只来自于水的电离，c（OH）=1109 molL1，则溶液中c（OH）水=c（H+）水=1109 molL1，所以醋酸电离出的c（H+）为：c（H+）=1105molL1，减去水电离出的c（H+）的值可得醋酸电离出的c（H+）的精确值：（105109）mol/L，故答案为：105109；（1）滴定管没有用标准液润洗；由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到的仪器为：烧杯和胶头滴管，故答案为：；烧杯（或烧杯和胶头滴管）；（2）根据图示可知，滴定管中液面的读数为0.80mL，故答案为：0.80；（3）根据中物料守恒得醋酸浓度=0.1007mol/L，A为缓冲溶液，pH=pKalgc（CH3COO）/lgc（CH3COOH），5=pKalg1.7，105=，则：Ka=1.7105，故答案为：1.7105molL1；0.100710.【答案】（1）分液漏斗；（2）B；AC；白色；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（3）将铁粉换成铁块或铁钉；（4）D；MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；100%；BC【解析】（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；（2）打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4，压入到装置3中，产生Fe（OH）2白色沉淀，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故答案为：B；AC；白色；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（3）将铁粉换成铁块或铁钉，可以防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，故答案为：将铁粉换成铁块或铁钉；（4）因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选D，故答案为：D；利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2+的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+1，Mn由+7价+25，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为ml=25mL，根据离子反应方程式，得出：n（NH4）2SO4FeSO46H2O=5n（KMnO4）=25103c5mol，则500mL溶液中含有n（NH4）2SO4FeSO46H2O=25103c5500/25mol=2.5cmol，所以质量分数=2.5c100%=100%，A、俯视读数，造成所读的数偏小，故错误；B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故正确；C、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故正确；D、该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，但每次消耗的标准液体积应相等，不会造成较大偏差，故D错误故答案为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；100%；BC11.【答案】（1）小苏打；（2）碱；不相同；碳酸钠水解显碱性CO32+H2O=HCO3+OH；氨气溶于水生成的NH3H2O电离显碱性NH3H2O=NH4+OH所以加入酚酞后溶液显红色；（3）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl【解析】解：甲是发酵粉的主要成分，且阴、阳离子个数比为1：1，应为NaHCO3，则A为Na2CO3，乙是一种常用的化肥，由图中转化关系可知应为NH4HCO3，则B为CO2，D为NH3，C为H2O，（1）由以上分析可知甲为NaHCO3，俗名小苏打，故答案为：小苏打；（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，原因是碳酸钠水解显碱性CO32+H2O=HCO3+OH；氨气溶于水生成的NH3H2O电离显碱性NH3H2O=NH4+OH所以加入酚酞后溶液显红色，二者原理不同，故答案为：碱；不相同；碳酸钠水解显碱性CO32+H2O=HCO3+OH；氨气溶于水生成的NH3H2O电离显碱性NH3H2O=NH4+OH所以加入酚酞后溶液显红色；（3）向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的主要原理，反应的方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl12.【答案】（1）加成反应；（2）2甲基丙烷；（CH3）3CCl；（3）；（4）；（5）、；（6）【解析】解：（1）AB反应为：C6H5CH2CHO+HCHOC6H5CH（CH0）CH2OH，苯乙醛中氢加到甲醛醛基氧上，剩余加到醛基碳上，属于加成反应，故答案为：加成反应；（2）E为：（CH3）3CH，分子中最长碳链含有3个C，主链为丙烷，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2甲基丙烷，反应为：（CH3）3CH+Cl2（CH3）3CCl+HCl，F为（CH3）3CCl，故答案为：2甲基丙烷；（CH3）3CCl；（3）B为：C6H5CH（CH0）CH2OH，醇羟基被氧化，反应为：，故答案为：；（4）G为：（CH3）3COH，和D发生酯化反应，反应为：，故答案为：；（5）D为，羧基和酯基互为同分异构体，苯环上含有三个取代基，能发生银镜反应和水解反应为甲酸酯，磁共振氢谱有4组峰为四种氢原子，所以符合条件的D的同分异构体有：、，故答案为：、；（6）有机物A为苯乙醛，制备，根据信息自身反应生成羟醛，醛基和氢气加成生成：，醇羟基在浓硫酸的作用下发生消去生成产物，合成路线为：，故答案为：