2019-2020年高考化学大一轮复习 第3节 课时规范训练 鲁科版选修3.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第3节 课时规范训练 鲁科版选修31有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。答案：B2下列各项所述的数字不是6的是()A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数解析：在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子。答案：C3下列有关晶胞的说法正确的是()A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D晶胞中不可能存在多个粒子 解析：晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。答案：C4下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融状态易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：固体易导电的可能是金属晶体或石墨晶体。答案：B5下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体。一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体的，离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的，而分于晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。答案：A6下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：由于稀有气体所形成的晶体是单原子分子所形成的，故不存在共价键，A项错；从题图中CaTiO3晶体结构模型知，立方体的每一面上，每个Ti4与4个O2紧邻，即。从三维空间的立体结构想象，有三个这样的正方形环绕Ti4，即Ti4在晶体中与O2紧邻的个数共有3412个，故B项正确；C项，在SiO2晶体中，每个Si与4个O以共价键相连，C项错；D项，金属Hg为金属晶体，其常温呈液态，而蔗糖为分子晶体，常温为固态，则D项错。答案：B7下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：离子晶体，如CsCl，每个Cs周围吸引8个Cl，故A项错误。金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。答案：D8四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体。(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_。(4)Y与Z比较，电负性较大的是_(填元素符号)。(5)W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。解析：由题意可以推得四种元素X、Y、Z、W分别是氢、碳、硅、锌。(1)碳、硅分别与氢形成只含一个中心原子的共价化合物a、b的分子式分别是CH4、SiH4；杂化轨道分别是sp3、sp3；CH4分子的立体结构是正四面体。(2)CO2和SiO2的晶体类型分别是分子晶体和原子晶体。(3)在H2O、H2O2、CO、CO2中，只有CO2是非极性分子。(4)C与Si比较，电负性较大的是C。(5)Zn2的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。答案：(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体(2)分子原子(3)CO2(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d109下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_；(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为_；(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“_”理论；(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。解析：本题考查了离子晶体、分子晶体和金属晶体三种不同的晶体类型，涉及配位数、化学键等知识点。(1)从图面心上的一个Ca2可看出连接四个F，若将旁边的晶胞画出，也应连四个F，则一个Ca2连有8个F。铜属于面心立方最密堆积，配位数为12。(2)H是两电子，B从图看，只形成三个键，应为6个电子，只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有三个O，三个O又连有三个H，所以一个B对应6个化学键。(3)“电子气”理论可以很好地解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点大小一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应最小，熔化时破坏分子间作用力和氢键。答案：(1)812(2)O16(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力、氢键10如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。(5)晶体中在每个Na周围与它最近且等距离的Cl共有_个。解析：(1)如图所示。(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：864个；含Cl：1214个。(4)设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，又：NAMr。即a。所以Na间的最近距离为：。(5)由图可知若Na在体心位置，则与它等距离且最近的Cl在六个面的面心位置。答案：(1)(2)12(3)412144864(答案不惟一，只要与第1问对应即可)(4)(5)611已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.031010m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。(3)制备M的化学方程式是_；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010m，则Z4半径为_m。解析：由X的一种11型氢化物分子中既有键又有键，可得氢化物中除含有单键外还有其他键，X应是碳，氢化物是乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为3d24s2或3d84s2，又由于Z的核电荷数小于28，则只有3d24s2符合题意，是钛，根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，可得Y的原子序数等于20，为钙。(1)钙元素位于第4周期A族，Ti4的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)符合条件的碳的氢化物分子为乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。碳和钙形成的化合物为碳化钙，其为离子化合物，熔点高于分子晶体碳的氢化物的熔点。(3)在BaTiO3晶体中，氧位于Ti4的前、后、左、右、上、下，故配位数为6。根据均摊法晶胞中Ba2含有81(个)，则阳离子所带电荷为4126，则需要有3个O2，O2应处于正方体的面心，因为63。晶胞边长为4.031010m，则21.401010m2r(Ti4)4.031010m，r(Ti4)6.151011m。答案：(1)第4周期第A族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2面心66.15101112现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。又已知：X元素原子的价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540请回答下列问题：(1)碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常的排布方式是_。 (2)Z2Y2的电子式为_，含有的化学键类型为_，Z2Y2为_晶体。(3)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为_，分子的空间构型为_。(4)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_(填名称)；ZW晶体的熔点比XW4晶体明显高的原因是_ _。 (5)ZW晶体的结构示意图如图所示。已知(ZW)2.2 gcm3，NA6.021023mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离约为_。解析：由题意可知X为C，Y为O，W为Cl，Z为Na。答案：(1)C(2)Na2Na离子键、非极性共价键离子(3)碳酸钠O=C=O直线形(4)金刚石NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体(5)4.0108 cm13纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1和2价的化合物。(1)写出基态Cu的核外电子排布式：_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。(4)CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。解析：(2)A：4B：84214，故化学式为CuO。(4)CuO和CuCl均为离子晶体，r(O2)r(Cl)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)CuO(3)配位sp3 杂化H3O(4)高14有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空间构型为_。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构：_ _(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF2