2019年高中化学 期中综合检测 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 期中综合检测 新人教版必修2一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(xx泰州市姜堰区高一期中)1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A30P和31P两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数答案：C点拨：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，A项正确；原子是化学变化中的最小微粒，而原子核不能发生变化，C项不正确；30P的质子数为15，中子数为301515，D项正确。2(xx临沂一中高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A二氧化碳的结构式：OCOB氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U答案：B点拨：二氧化碳的结构式为O=C=O，A项不正确；氯原子的结构示意图为，C项不正确；D项中铀的质量数为14692238，铀原子表示为U，D项不正确。3(xx襄、宜四市高一期中)下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是()A植物光合作用：光能生物质能B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能答案：B点拨：电灯发光是电能转化为光能，B项不正确。4(xx四川新津中学高一月考)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料答案：A点拨：非金属性SSe，热稳定性H2SH2Se，A项不正确；砹是周期表中第6周期第A族的元素，由于A族的元素的银盐中，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水和稀硝酸，故砹化银也不溶于水和稀硝酸，B项正确；镭是第A族第7周期的元素，由元素性质的递变性知，A族元素的硫酸盐中，硫酸钙微溶，硫酸锶难溶，硫酸钡白色难溶，故硫酸镭是难溶的白色固体，C项正确；类比硅知D项正确。5(xx宜春市上高中学高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()ANaClNaClBH2OHOHC.D.答案：C点拨：A项中Cl原子最外层电子个数不对且没有用箭头标明电子的转移；B项中O原子最外层电子个数不对，H2应写成2个H的形成；D项中生成物为共价化合物，不用箭头标电子的转移，而且F原子最外层电子个数不对。6(xx孝感市七校高一期中联考)下列说法中不正确的是()AHF的稳定性比HCl强BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同答案：C点拨：非金属性FCl，所以热稳定性HFHCl，A项正确；根据金属活动顺序表知Ca的失电子能力比Mg强，B项正确；NaCl中只含离子键，NH4Cl中既有NH共价键又有NH和Cl间的离子键，C项不正确；H2S和H2O2都是含18个电子的分子，D项正确。7(xx黄梅一中高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()ABF3BH2SO4CSiCl4DPCl5答案：C点拨：A项中B原子最外层为6个电子，F可达到8电子稳定结构，A项不正确；B项中H原子最外层达到了两个电子的稳定结构，B项不正确；D项中1个P原子和5个Cl原子形成5个共用电子对，此时P原子最外层为10个电子，D项不正确。8(xx安阳一中高一下学期二次考试)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A点拨：A族中氢可与A族中元素形成共价化合物(如HCl)，A族中Na、K等可与A族中元素形成离子化合物(如NaCl、KCl等)，A项正确；第二周期中有些元素无正价(如F)，B项不正确；同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的氢化物稳定性越弱，如还原性ICl，热稳定性HIHCl，C项不正确；同周期金属元素Na、Mg、Al的化合价依次升高，但失电子能力减弱，金属失电子能力与价态无关，D项不正确。9(xx灌云县四中高一检测)A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是()AE、C、D、B、ABD、B、C、A、ECE、B、A、D、CDA、B、C、D、E答案：C点拨：同周期自左至右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强。由题意知A、B为金属，B在A的左面；C、D为非金属，C在D的右面。由同周期元素的原子半径自左向右依次减小知，E在最左面，所以几种元素的原子序数由小到大的顺序为E、B、A、D、C，C项正确。10(xx余姚中学高一检测)下列物质性质的递变关系正确的是()A原子半径：CAlNaKB碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C离子半径：O2FAl3Mg2NaD最高价：ClSiAlF答案：D点拨：C为第二周期元素，Al、Na为第三周期元素，K为第四周期元素，原子半径应是逐渐增大的，正确排列为CAlNaK，故A项不正确；K的金属性强于Na，则碱性KOHNaOH，B项不正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，正确排列为Al3Mg2NaFO2，C项不正确。11(xx四川新津中学高一月考)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是()XYZA.原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ答案：B点拨：Y和Z同周期，根据同周期元素原子半径自左向右减小的规律知，原子半径YZ，A项不正确；非金属性ZY，其氢化物的还原性ZY，B项正确；X、Y、Z都是短周期元素，根据其在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第3周期，Y为硅，X为N，Z为S，S在常温下为固体而非气体，C项不正确；设X的原子序数为a，则Y和Z的原子序数分别为a7、a9，由题意得：a7a94a，得a8，则X为O，Z为Cl。X的氢化物H2O中存在氢键，沸点高于HCl的沸点，D项不正确。12(xx嘉祥一中5月质检)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：锌锰干电池中锌为负极，锌棒变细，A项不正确；氢氧燃料电池是化学能转化为电能，氢气做负极材料被氧化，B项不正确，C项正确；太阳能电池的主要材料是硅，D项不正确。13(xx嘉祥一中5月质检)关于铅蓄电池PbPbO22H2SO42PbSO42H2O的说法正确的是()A放电时，正极发生的反应是PbSO2e=PbSO4B放电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子4 mol答案：B点拨：铅蓄电池负极为Pb，负极电极反应为Pb2eSO=PbSO4，正极为PbO2，电极反应为PbO22eSO4H=PbSO42H2O，故A项错误，B项正确；放电时消耗硫酸，C项不正确；放电时每消耗1 mol铅，转移电子数为2 mol，D项不正确。14(xx安阳一中高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢答案：D点拨：98%的硫酸为浓硫酸，不能和铁反应生成氢气，A项不正确；B项中加入氯化钠溶液将盐酸稀释、反应速率变慢，B项不正确；不论反应是吸热反应还是放热反应，只要升高温度，反应速率就会变快，C项不正确；D项中NOCO=N2CO2，体积增大，压强减小，浓度减小，反应速率变慢，D项正确。15(xx辽宁实验中学高一期中)在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强B气体的总物质的量C消耗1摩尔A同时生成1摩尔DD混合气体的密度答案：D点拨：在恒温恒容条件下的前后气体体积不变的可逆反应中，混合气体压强在平衡前后不变，A项不能做为判断平衡的标志；气体总物质的量平衡前后也不变，B项也不能做为判断平衡的标志；在什么时候消耗1摩尔A都会生成1摩尔D，C项不能做判断平衡的标志；由于此反应中有固体参与，在未达到平衡状态时，气体总质量总在发生变化，混合气体的密度就在变化。只有达到平衡状态时，气体总质量不在发生变化了，混合气体的密度不变了。D项可做为判断标志。16下列说法中，正确的是()A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：C点拨：物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，A错；伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但并没有发生化学变化，B错；在一个确定的化学反应里，反应物的总能量(设为X)与生成物的总能量(设为Y)之间的关系为：XY放热反应，XY吸热反应。故D错。17关于下列图示的说法中错误的是()A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集H2气体C图表示可逆反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”为放热反应D图中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图中的原电池装置反应不相同答案：D18下列说法错误的是()A在C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸答案：C点拨：一般来说，组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用越强，该物质的熔沸点越高。HF存在氢键，而在同族氢化物中沸点反常，显的特别高，HFHIHBrHCl，故C错。二、非选择题(本题包括8小题，共46分)19(6分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)低于(或小于)20(xx襄、宜四市高一期中)(14分).X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物的水化物呈两性。回答下列问题：(1)L元素形成单质的名称为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。.(5)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_(填“硅”或“锗”)。(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。答案：(1)氧气、臭氧第三周期第A族AlCNOH(3)34(4)NHOHNH3H2O(5)半导体材料锗(6)它们原子的最外层电子数都是3个氢氧化钠溶液稀硫酸或盐酸21(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_。(5)如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。答案：(1)C、D(2)化学能转化为热能化学能转化为电能(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池(4)Cu22e=Cu(5)22(xx宿迁市洋河中学高一期末)(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_。(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_。(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。(4)在1 L的密闭容器中，通入1 mol f2气体和3 mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75 molL1，则2 min时fa3的物质的量为_mol，a2的平均反应速率v(a2)_mol(Lmin)1。(5)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：_。(6)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为_。答案：(1)Na:2Na(2)SiH4NH3H2O(3)H、Cl(4)0.50.375(5)CH2CH2H2OCH3CH2OH(6)2H2O2=2H2O23(6分)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)，同时生成1 mol D。试求：(1)达平衡时B的转化率。(2)x的值。(3)若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍？答案：(1)20%(2)x4(3)1.2点拨：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)起始2.5 mol2.5 mol 00变化1.5 mol0.5 mol0.5x mol1 mol平衡1.0 mol2.0 mol0.5x mol1 mol(1)平衡时B的转化率为(0.5 mol/2.5 mol)100%20%。(2)C的平均反应速率为0.5x mol/(2 L5 s)0.2 mol/(Ls)，x4。(3)平衡时气体的总物质的量为1.0 mol2.0 mol0.54 mol1.0 mol6 mol，气体的压强之比等于物质的量之比，达平衡时容器内气体的压强是反应前的6 mol/5 mol1.2倍。