2019-2020年高考化学专题复习 化学元素练习.doc

2019-2020年高考化学专题复习 化学元素练习一选择题（请将答案写在答题卷上。每小题6分，共7个小题，合计42分。）1.下列说法不正确的是ANO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾B通过置换反应可以制得Fe3O4C铝制容器不能长时间存放具有酸性或碱性的食物D25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大2NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A将0.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为NAB23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物时，钠失去的电子数为2NAC将1mol Cu固体与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应产生的气体分子数为NAD在标准状况下，22.4LSO3所含分子数恰好为NA3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0760.074主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性： XY B一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来CX元素与Z元素形成化合物中阳离子与阴离子的个数比为2:3 D常温常压下，Z的常见单质与W的常见单质之间可以剧烈反应4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CAlCl3溶液和NaOH溶液 DCl2和Fe 5.将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生X气体。再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是下列中的A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4 C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O46.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCO2NO2CNH3CO2DSO2Cl2二、填空题（共4个小题，合计58分）8（12分）现有X、Y、Z、A、B、C六种元素：X、Y、Z是原子核外有3个电子层的金属元素，原子半径XYZ。A、B、C均是非金属元素，A、B形成气态氢化物分别为H2A和HB。室温时，A的单质为黄色固体，B的单质为液态。C是元素周期表中非金属性最强的元素。请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是 ，B单质的颜色为 。在X、Y、Z的单质中，能与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应的单质的化学式为 。（2）用电子式表示化合物YB2的形成过程 。（3）C的单质与水反应的化学方程式为 。（4）写出X元素的氧化物对应的水化物的电离方程式 9.（16分）化学是人类进步的关键。（1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放。消除SO2一种方法是：利用Fe2+常温下将SO2氧化为SO42而实现SO2的处理，则反应的离子方程式为 。消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为 。（2）矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，该物质的化学组成用氧化物形式可表示为 。 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料。这种材料可以按下列方法制备：上述步骤的化学方程式为 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3遇水蒸气可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解生成的产物中有两种是气态，且均为无色气体。请写出其水解的化学方程式 。上述反应涉及的物质中有一种用于制备普通玻璃,写出一个制备普通玻璃的化学方程式 。实验室盛放碱液(如NaOH溶液)的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是(用离子方程式表示) 。10.(16分)I.碳族元素包括。（1）碳纳米管结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠作用力结合在一起。（）中共用电子对偏向，中共用电子对偏向，则的电负性由大到小的顺序为。II.氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 （2）H2O分子内的 O-H键 分子间的范德华力 氢键从强到弱依次为 。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。11.(共14分)I.菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为（1）甲一定含有的官能团的名称是 。（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是_。（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_。II. 化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：（1） B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。（2） C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。(4)A的结构简式是 。9(共8分)(1) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 或 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 (1分)SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O (1分)(1) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分） CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O （2分）Na2O.3FeO.Fe2O3.SiO2.H2O (3) SiO2 + 2C Si + 2CO (2分) 蒸馏(或分馏)(1分) SiHCl3 + 3H2O H2SiO3 + H2 + 3HCl (2分)8(共11分)(1) 4周期A (1分) 深红棕色 (1分) Mg (1分)(2) (2分)(3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (2分)(4) Al3+ +3OH-Al(OH)3AlO2+ H+ + H2O (2分)【答案】（1）2 （2）O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用增大。 （3）sp3 ；H2O中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小。 （4）224/NAa