2019-2020年高考化学三轮冲刺 弱电解质、盐类水解专题训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学三轮冲刺 弱电解质、盐类水解专题训练 鲁科版125时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) B常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na) c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)C25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则a + b = 13DpH相同的CH3COONa溶液、NaH CO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(NaOH ) c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaH CO3) 2某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Kc的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )ApH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(NaOH)BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：c(H)+ c(HX)c(OH)c(X-)4在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，则下列关系式不正确的是 A在A、B间的任一点，溶液中一定都有B在B点，且有C在C点：D在D点：5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同11、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是A若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1B若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈中性，则V1一定小于V212 根据相关化学知识分析，下列推断正确的是A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)19下列叙述正确的是（ ）A常温下，10mL Ph=12的Ba（OH）2溶液与40mL c molL-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液Ph=11B某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA- H+A2-；则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）CPh=12的氨水溶液与Ph=2的盐酸溶液等体积混合：D浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：20、 已知，25时有关弱酸的电离常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3pH(CH3COONa)B. amolL-1HCN 溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bC. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-)21、NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别是 、 。某氨水的pHx，某盐酸的pHy，xy14，且x11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）AClNH4HOHBNH4ClOHHCClNH4OHHDNH4ClHOH22某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A=H+HA-，HA- H+ A2-。请回答下列问题：（1）Na2A的水溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作 。（2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka= 。（3）若25时，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L（填“”、“=”），其理由是 。（4）若25时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=1g 0.11，则0.10molL-1的H2A溶液中c(A2-)= 。（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 （填编号）。Ac（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）Bc（OH-）=c（HA-）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）Dc（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）23碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号）。ABCc(H+)c(OH-)D（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL molL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ ；c(H+)+c(Na+)= 。24、（1）某温度（t）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pHa的H2SO4溶液VaL与pHb的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb 。（2）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。（3）NH4Cl是一种重要的化肥。用0.1 molL1的盐酸滴定0.1 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是： abcd溶液中存在：，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7105 molL1）25I（1）在25C时，已知0.1mol/LHCN溶液的Ph=4，0.1mol/LnaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为 。（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。试回答：溶液中一定等于 溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）= 。II某温度（tC）时，水的离子积，则在此温度下，将pH=a的Ba（OH）2溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计） （1）若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则Va：Vb= ； （2）若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，则Va：Vb= 。26 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.4046810121421345pH【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：（单位mgL-1）离子Pb2+ Ca2+ Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度0.10029.80.120 0.08751.9处理后浓度0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。A45 B67 C910 D111227含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 （2）现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”），你得出该结论的依据是 。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。28磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式 2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ，pH=6时，溶液中存在的阴离子有 。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 。（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c(Na+)/c(PO43-)的比值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。回答下列问题：完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O Ca5(PO4)3OH+ + 。B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。 与方法A相比，方法B的优点是 。 牙齿表面的物质主要是Ca5(PO4)3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因 。二轮-弱电解质、盐类水解专题答案1- 5 CBCAA 610 DBCCC 1115 ABDDA 1620 BADAD 21、NH3HDO和D3O；B22（1）弱碱性取一段pH试纸放在玻璃片上，把待测液滴在pH试纸上（或用玻璃棒蘸取待测液，与pH试纸接触），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH （2） （3）c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H+)（2分）c(H+)+c(HCO-=3)（2分）2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分）24、（1）1 10（2分）（2）中（1分）； molL-1（2分）（3）b（2分）5.91010 molL1（2分）25（10分）I（1） （2）0.02mol/L;0.002molII（1）10：1（2）9：2（每空2分）26、答案： 发生反应Pb2+SO42-=PbSO4，使Pb2+浓度降低（2分）Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A27答案 （1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2o+A-（每个方程式2分） （2），因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）c（CN-）。（3分，其它合理答案也得分）c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）28答案.(14分)（1）c(总)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-）+ c(HPO42-）+ c(PO43-)（2分）（2）HPO42- + H+ = H2PO4-（1分）H2PO4-、HPO42-和OH-（2分，漏一个扣1分）（3）HPO42-的水解大于其电离（各1分）（4）减小（2分）（5）A.10NH4NO3 3H2O（1分） B. Ca5(PO4)3OH+9H2O（1分） 唯一副产物是水，工艺简单（2分） 酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH（aq）向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿（2分）