2019-2020年高考化学一轮训练案 课题19 原电池.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题19 原电池1. 下列叙述中正确的是( )A.任何化学反应都能设计成原电池B.任何氧化还原反应都能设计成原电池C.原电池反应一定是氧化还原反应D.两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。2如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( )A.铁圈和银圈左右摇摆不定； B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜； D.银圈向下倾斜；3随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是( )A.回收废电池外壳的金属材料B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D提炼稀有金属4有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.61019C）( )A通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6104C的电量C通入甲烷电极的电极反应为：CH410OH8eCO327H2OD放电一段时间后，溶液pH升高充电放电5镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)6将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+8. 有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）AD C A B BD A B C CD B A C DB A D C9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢10锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是( )A.锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li11.发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是( ) A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H0BBa(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；H0CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0DCH4(g)+2O2(g)CO2(g) +2H2O(1)；H012据报道,美国正研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等优点,电池反应:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气.下列正确的是( )A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为:Zn2e=Zn2+C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定不是强酸性溶液13AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示: 指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。负极材料:A池 ，B池 。电极反应式:A池:正极 ，负极 。B池:正极 ，负极 。从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 14熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO32=4CO2+4e阴极反应式： 。电池总反应式： 。15. 据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32。(1)该电池反应的离子方程式为 (2)甲醇在 极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将 (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气 L。(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为 ；(4)放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向极移动（填“正”或“负”）。16. (1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。说明原因 .(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,是否存在电化学反应? ,若有,请写出电极反应式,负极 ,正极 .(若没有,后面两空不填)(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在 极反应, 在另一极反应。17. 将铁和铜用导线连接后插入到冷的浓硝酸中,构成原电池装置。则该电池的负极是 ，发生的电极反应是 ，正极材料是 ，发生的电极反应是 。18. 银器皿表面日久逐渐变黑色,这是由于生成硫化银.有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐水溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器放入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银器不会损失.据此回答:在此原电池中,负极发生的反应为 。正极发生的反应为 。反应过程中产生的臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为 。