2019-2020年高二化学上学期末联考试题（B）.doc

2019-2020年高二化学上学期末联考试题（B）1、在下列平衡2CrO42 (黄色) + 2H+Cr2O72 (橙红色) + H2O中，溶液介于黄色和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 （ ） AH+ BOH CK+ DH2O2、下列说法中，正确的是 （ ）AH0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+BS2- + 2H2O H2S + 2OH- CCH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+DHS- + H3O+ H2S + H2O 4、下列物质属于强电解质且能导电的是：（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融氢氧化钠；（6）稀硫酸；（7）醋酸。 （ ）A（1）（2）（5）（6） B（5）C（2）（5）（7） D（1）（3）（4）（5）（6）5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+6、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ） A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐 7、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，H能正确表示乙炔燃烧热的是 ( )A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H=2bKJ/mol C2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/mol8、过量铁粉和100 mL 2molL-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A碳酸钠固体 B把稀硫酸改为浓硫酸 C硫酸钾稀溶液 D铜粉9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入35滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅B把盛有NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深C反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡后，减小压强混合气体颜色变浅D使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率10、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO3 11、氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ） 反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量 A = B 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A、 B、 C、 D、12、如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL13、在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）14、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ ） A、1 B、2 C、2或3 D、415、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 （ ）A、c（NH4+） c（Cl-） D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系16、 已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)c(OH)，则下列关系式一定正确的是A、c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)B、c(Na+)=0.1mol/Lc(B2)C、c(H+)c(OH)=1014D、溶液的PH=117、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO18、100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明该反应已达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是（ ）A、a为直流电源的正极B、c极发生的反应为2H2eH2C、f电极为锌板D、e极发生氧化反应20、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD (g) HQKJ/mol。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示，以下判断正确的是 （ ） AT1T2，Q0 BPlP2，bc+dCTlT2，Q0 DP1P2，a+bc+d 21、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 （ ）A若pH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 v2/v1D若V1=V2，c1=c2，则C（CH3COO）=C(Na)22、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A、ab B、平衡向正反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、物质A的转化率增大了23、下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 （ ）A、草酸氢钾溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4：c(H2C2O4) c(C2O42)B、0.2molL1Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)C、0.1molL1(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)D、0.2molL1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)24、SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 （ ）A-720kJ/mol B+430 kJ/mol C-450 kJ/mol D-1220 kJ/mol 25、700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率减少，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应II卷（非选择题50分）二、填空题（本题包括3个小题，共50分）26、（15分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后达到平衡状态，测得D的浓度为0.5mol/L， c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。（1）x_ ；反应开始前放入容器中A、B的物质的量为_ mol（2）5min内，B的平均反应速率为_ （3）平衡时，A的转化率为_ ，向平衡体系中再加入等物质的量A、B，则A的转化率_ （填“增大”“减小”或“不变”）27、（14分） 用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有_ （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒还有_ （3）取10.00mL待测液，用_量取.（4）用0.xxmolL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_，右手_，两眼注视_，直到滴定终点。（5）所选用的指示剂为_，滴定终点的现象：_。（6）下列操作可能使测定结果如何? (填写偏高、偏低、无影响)酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次3次。（ ） 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。（ ） 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。（ ） 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。（ ）28、(21分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填写下列空白： （1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是 ，乙池是 。 （2）甲池中通入CH3OH的电极名称是 ，电极反应方程式为 ；乙池中B（石墨）电极的名称是 。 （3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ） 。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）xx学年度第一学期龙东地区高中联合体期末B卷试卷答案 高二化学参考答案一、选择题（50分，每题2分）12345678910ADABACBCDA11121314 151617181920 2122232425CCBCBBDBCBBABDB二、填空题 （共50分）26、（各3分，共15分 ）（1） 2 （3分） 3 （3分） （2）0.05mol/ (Lmin)（不写单位0分）（3分） （3）0. 5 (或用百分数表示) （3分） 不变（3分）28、（共21分）（1） 原电池 （3分） 电解池 （3分） （2） 负极 （3分） CH3OH 6 e- + 8OH = CO32 + 6H2O （3分） 阳极 （3分） （3） 降低 （3分） （4） 280 （3分）