2019年高考化学大一轮复习 章末验收评估 化学实验基础试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 章末验收评估 化学实验基础试题满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括4小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共16分)1(xx无锡市高三期中)下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是()A酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4C鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液D稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌2(xx苏北四市高三第一次模拟) 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强3(xx泰州中学高三期中)下列实验操作或装置不符合实验要求的是()A装置可用于测定中和热B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D装置可用于吸收易溶于水的尾气4(xx江苏百校大联考)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共24分)5(xx南京、淮安模拟)下列实验装置正确的是()A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置制取并收集O26(xx南京市学情模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1 molL1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO被还原为NO2B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na， 无K7(xx苏锡常镇高三教学模拟)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8(xx海中、南外、金中三校联考)对下列实验现象或操作解释错误的是()现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOD将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强三、非选择题(本题包括4题，共60分)9(15分)(xx南通模拟)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是_。(2)反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是_；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是_。(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一塑料烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解(K2SiF63H2O=H2SiO34HF2KF)。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有_。a蒸发皿b表面皿c瓷坩埚d铁坩埚样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为_。10(15分)(xx扬州市高三期中检测)以工业硫酸亚铁(含有TiO2、Fe3、Al3等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：已知：草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化除杂剂X能将Fe3还原，并促使杂质离子以H2TiO3、Al(OH)3等沉淀形式除去(1)X的化学式为_，除杂过程的主要离子方程式为(写出两个) _、_。(2)除杂反应温度需保持在95 左右，其目的是_。(3)转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是_。(4)实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g，加入25 mL 2 molL1的H2SO4溶解。步骤2：用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V1。步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL1的H2SO4溶液，煮沸约10 min。步骤4：_。步骤5：过滤，滤液用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V2。步骤2中反应的离子方程式为_。步骤4的操作为_。11(15分)(xx南京、盐城模拟)用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数w(Fe)%，实验步骤如下：步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各34次，洗液全部并入滤液中。步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O步骤6：重复测定两次。步骤7：数据处理。(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为_，迅速塞上胶塞的原因是_。(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_。(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 molL1 K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有_。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于_(填仪器名称)中。12(15分)(xx徐州、宿迁模拟)碳酸钠一过氧化氢加合物(aNa2CO3bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为_。(2)第2步中，反应保持为15 左右可采取的措施是_。(3)第3步中，无水乙醇的作用是_。(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。滴定终点观察到的现象是_。答 案1选C中和滴定时，滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶不能润洗，A项错误；萃取实验时，萃取剂与原溶剂不能互溶，而酒精与水互溶，故不能用酒精做萃取剂，B项错误；CO2与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，但是SO2可以被硝酸先氧化成H2SO4，再与BaCl2反应产生白色BaSO4沉淀，故可以鉴别，C项正确；稀释浓硫酸时，应沿着器壁缓慢把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，D项错误。2选D装置是蒸馏装置，常用于分离沸点不同的互溶液体混合物，A项错误；装置并不能起到防倒吸作用，B项错误；收集满CO2应长管进短管出，即从a口进气，NO用排水法收集，C项错误；装置中发生如下反应：H2OCO2Na2SiO3=Na2CO3H2SiO3，可以观察到有白色沉淀生成，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，故碳的非金属性比硅强，D项正确。3选A装置中缺少环形玻璃搅拌棒，A项错误；B项中CaO具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水从而析出蓝色的硫酸铜晶体，B项正确；装置中坩埚可用作固体物质加热仪器，C项正确；装置中干燥管能起到防倒吸的作用，D项正确。4选AA项，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，正确；B项，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，错误；C项，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，错误；D项，缺少盐桥，没有形成闭合回路，错误。5选DA项，SO2密度大于空气，导管长进短出，错误；B项，乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应在酸性高锰酸钾溶液前加一个吸收乙醇的装置(如水)，错误；C项，应用蒸发皿，错误；D项，正确。6选BA项，试管口出现红棕色，说明是反应生成了NO气体，遇空气中的氧气再生成NO2，错误；B项，淀粉水解需用H2SO4作催化剂，加碱中和硫酸后，再用新制Cu(OH)2检验，操作、现象、结论均正确；C项，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，K必须透过蓝色钴玻璃观察，否则它的焰色易被Na的焰色覆盖，错误。7选BB项，CH3CH2OH和CH3COOC2H5是互溶液体，通常采用蒸馏的方法分离。8选ADA项，氯水氧化I生成I2，I2遇淀粉显蓝色，再通入SO2，则SO2将I2还原，从而使蓝色褪去，所以SO2表现为还原性，错；B项，苯酚与浓溴水发生取代反应，生成具有强酸性的HBr，正确；C项，原溶液中可能含有Ag或SO，正确；D项，HClO具有强氧化性，可以氧化SO2生成H2SO4，错。9解析：(1)根据硅藻土的成分和性质，可知煅烧的目的是使有机质分解。(2)反应是NaAlO2、CO2和水反应生成NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受热易分解，既能吸热降温，又能让Al2O3覆盖在可燃物表面，隔绝空气。(3)由于KOH具有强碱性，能与SiO2反应，所以不能选用硅酸盐产品。H2SiO3 不溶，所以应是HF与NaOH反应，而且检验符合计算公式。答案：(1)除去有机质(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3HFOH=FH2O10解析：(1)据题意知除杂过程中加入Fe单质，能将Fe3还原成Fe2，同时Fe也能中和溶液中的H促进杂质离子水解变成H2TiO3、Al(OH)3等沉淀除去。(2)加热至95 左右可以促进水解进行。(3)由已知信息知，草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化，故必须处于酸性条件，但是酸性又不能太强以免其溶解。(4)测定草酸亚铁含量的实验思路是：先用酸性高猛酸钾溶液将Fe2氧化成Fe3，将C2O氧化成CO2气体除去，计算出消耗的高锰酸钾的总量，然后加Zn粉将Fe3重新还原成Fe2，再用酸性高锰酸钾溶液重新滴定计算出Fe2的含量，结合第一步中消耗的高锰酸钾的总量进一步算出C2O的量。Fe2Fe3，失去1个电子，C2O2CO2，失去2个电子，MnOMn2，得5个电子，故草酸亚铁与与MnO以53比例反应，同时有H参与反应，生成产物H2O，再通过电荷守恒和质量守恒配平其他微粒。步骤3中加Zn是将Fe3重新还原成Fe2，步骤4用KSCN溶液来检验反应后是否有Fe3存在，若有，应进一步反应将其除去。答案：(1)Fe2Fe3Fe=3Fe2、TiO22H2O=2HH2TiO3或2HFe=Fe2H2、Al33H2O=3HAl(OH)3(2)加快水解速率，并使水解反应完全(3)pH过大，草酸亚铁不稳定；pH过小，草酸亚铁会部分溶解，造成产率降低(4)5Fe25C2O3MnO24H=5Fe310CO23Mn212H2O取少量溶液滴入KSCN溶液，若不变红，则进行步骤5，如果立刻变红，则应继续煮沸。11解析：(1)测定原理是2Fe3Fe=3Fe2，利用Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，通过关系式计算出铁的含量，所以要防止Fe2被空气中的O2氧化。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3中生成FeCl2，所以滤液中会含有Cl、Fe3、Fe2，也含有H。(3)K2Cr2O7固体未烘干，所得标准液浓度偏低，需加体积偏大，测量结果偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2防止Fe2被空气中的O2氧化(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3、H或Fe2亦可，但方法现象描述应合理)(3)100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管偏高酸式滴定管12解析：(1)MgCl2、Na2SiO3可水解生成Mg(OH)2、H2SiO3沉淀。(2)100 以下的恒温采用水浴加热。(3)乙醇在结晶过程中或洗涤晶体时作用为“降低无机晶体的溶解度”。(4)KMnO4被H2O2还原，紫红色褪去，当到终点H2O2反应完，溶液呈滴入的KMnO4的红色。答案：(1)MgCl2Na2SiO32H2O=2NaClMg(OH)2H2SiO3(2)15 水浴或冷水浴(合理答案均可)(3)降低过碳酸钠的溶解度(有利于晶体析出)(4)250 mL容量瓶胶头滴管溶液呈粉红色