2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对该溶液的叙述中，正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01012 molL1CNaHSO4晶体的加入促进了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性解析：选A。本题考查NaHSO4对水的电离的影响以及与碱的反应。25 时水的pH7，由于水的电离是吸热的，故升高温度，促进水的电离，水的pH减小，A项正确。NaHSO4相当于一元强酸，电离出的H抑制水的电离，C项错误。蒸馏水pH6，则此温度下的水的离子积常数为1012，NaHSO4溶液pH2，则溶液中的c(OH) molL11010 molL1，而溶液中的OH浓度与水电离出的H浓度是相等的，B项错误。pH12的NaOH溶液，其c(OH)为1 molL1，所以等体积反应时碱过量，反应后应显碱性，D项错误。2等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()ABC D解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)减小解析：选D。A项溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；B项中，因温度不变，Kw不变；C项中，pH相同，则溶液中c(H)相等；D项中AgCl固体会转化为Ag2S沉淀，导致溶液中c(S2)减小，故答案为D。5在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得pH8的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多DpH2的盐酸与pH2的醋酸相比较：c(HCl)c(CH3COOH)解析：选B。酸溶液稀释后不可能显碱性，A项错误。弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，c(H)大于原溶液的，pH增加幅度小于1，B项正确。等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH少，消耗盐酸量少，C项错误。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH时c(HCl)c(Na)c(H)c(CH3COOH)解析：选C。CH3COOH是弱电解质，当混合液pH7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH溶液的pH13，c(OH)0.1 molL1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H)0.1 molL1，B错，C正确；由图像可知，在N点时pHc(Na)c(H)c(OH)，但是由于CH3COOH的电离程度较小，故c(CH3COOH)c(H)，D错。7常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)解析：选B。由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液：7pH9106，有沉淀生成。9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A常温下，在pH8的HCOONa溶液中：c(Na)c(HCOO)9.9107 molL1BNa2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO)C室温下，pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D0.1 molL1的NaHC2O4溶液的pH4，则c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)解析：选A。选项A中，HCOONa溶液的pH8，即c(H)108 molL1，由电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(HCOO)，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)106 molL1108 molL19.9107 molL1，正确；选项B中，关系式应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，错误；选项C中，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，错误；选项D中，NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于它的水解程度，c(C2O)c(H2C2O4)，错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时所需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请设计一个实验完成该探究，简述实验方案：_。解析：(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1。(4)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 molL1，体积变为10 L，若醋酸的电离程度不变，则稀释后溶液中H的物质的量为102.88 mol，实际上，10 L 0.010 0 molL1醋酸中H的物质的量为102.38mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1(3)0.010 0 molL1的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(4)增大(5)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH11(14分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填选项)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中 c(H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡等化学知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度；由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(H)大于氨水中的c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于12(14分).已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：醋酸K1.75105碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸 K11.54102 K21.02107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_。Ac(CH3COO)Bc(H)C醋酸电离平衡常数 D醋酸的电离程度.某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41023(4)你认为往废水中投入_，沉淀效果最好。ANaOH BNa2SCKI DCa(OH)2(5)如果用食盐处理只含Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(1 gmL1)。若环境要求排放标准为c(Ag)低于1.0108 molL1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)_。Ksp(AgCl)1.81010解析：本题考查电离平衡和沉淀溶解平衡的应用。(1)碳酸的第一步电离为H2CO3HHCO；(2)比较碳酸和亚硫酸的电离平衡常数可以得出结论；(3)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量的盐酸，c(H)增大，平衡逆向移动，则c(CH3COO)减小，醋酸的电离程度减小，平衡常数仅与温度有关，C选项错误；(4)从数据可知，PbS、Ag2S的Ksp最小，则加入Na2S的效果最好；(5)c(NaCl)1 000w/M(1 00010.117%)58.50.02(molL1)，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，求得c(Ag)9109 molL1。答案：(1)(2)H2CO3HSOHCO(3)AD(4)B(5)9109 molL113(14分)(xx江西重点中学联考)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故由得c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005