2019年高考化学三轮专题复习 保温训练3.doc

2019年高考化学三轮专题复习 保温训练3一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1下列说法中错误的是()。A乙烯通过加成反应、乙烷通过取代反应均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl)B在催化剂存在下，苯可以与硝酸或溴水发生取代反应C葡萄糖、乙酸、乙醇三种物质的溶液可用新制Cu(OH)2区别开D聚氯乙烯、聚乙烯均属于饱和有机物解析乙烷与氯气发生取代反应、乙烯与HCl发生加成反应均可得到一氯乙烷，A对；苯与溴水不反应，B错；乙酸与新制Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液，加热时葡萄糖与新制Cu(OH)2作用得到砖红色沉淀，乙醇与新制Cu(OH)2不反应，C对；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是单键，D对。答案B2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB标准状况下，1 mol SO3含有的氧原子数为3NAC含1 mol AlCl3的溶液中，Al3总数为NADpH1的稀硫酸中含有的H数为0.1NA解析A中没有给出气体所处状况，C中Al3水解，D中没有溶液体积，均无法计算微粒数。答案B3下列说法正确的是()。A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。答案D4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析A项，强碱性溶液中有大量OH，Al3不能大量存在；B项，Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案D5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论A在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热有红褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3胶体B“充满NO2的气球”浸泡在冷水中颜色变浅反应2NO2(g) N2O4(g)放热C向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡生成Ksp(BaSO4)c(OH)c(H)B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的溶液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)解析A项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；由物料守恒可知等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)；C项，由物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA)，利用电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由此可得混合液中存在2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)；利用电荷守恒可知D项混合液中：2c(R2)c(HR)c(OH)c(H)c(Na)，再利用混合液pH7可知溶液中c(OH)c(H)，故应有2c(R2)c(HR)c(Na)。答案C二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分 。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()。AY的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径BY与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点CX2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂DW元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析先确定四种元素依次是H、O、Na、S。O2与Na的电子层结构相同，O2的半径大于Na，A错。根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。H2SO4为强酸，D正确。答案BD8下列叙述正确的是()。A装置甲可防止铁钉生锈B装置乙可除去CO2中混有的SO2C装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯解析A中为保护铁钉，应使铁钉作阴极。D中制备乙酸乙酯时导气管不能插入液面下，且不能用NaOH溶液吸收。答案BC第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。)9(15分)下面是以化合物为原料合成一种香精(化合物)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：(1)化合物生成化合物的反应原子利用率可达100%，化合物的结构简式为_，该化合物核磁共振氢谱中有_个吸收峰。(2)化合物生成化合物发生_反应，其化学方程式为_(注明反应条件)。(3)化合物有多种同分异构体。请写出与化合物官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式：_。(4)化合物不能发生的反应类型是_。A加成反应 B酯化反应C水解反应 D加聚反应(5)写出化合物在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：_(不需注明条件)。解析 的反应中原子利用率为100%，可确定为加成反应，则中含有碳碳双键；根据和的结构简式对比可知，发生的是卤代烃的水解反应，属于取代反应；中CH2OH发生连续氧化生成含羧基的；中符合(3)条件的同分异构体只能是碳碳双键的位置发生变化导致异构；中含有碳碳双键和酯基，可发生加成反应、加聚反应和水解反应。(3)CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH(4)B10(15分)xx年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：该反应的H_0(填“”或“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H256.9 kJmol1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。常温下，0.1 molL1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka_。解析(1)由图中曲线可以看出，在催化剂表面积相同的情况下，T1温度时先达到平衡，则T1T2，但温度高时CO2的浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0。v(N2)v(CO2)0.025 molL1s1。温度相同，质量相同的催化剂，表面积越小反应速率越慢。a项，只能说明t1时正反应速率最快，但不一定处于平衡状态；c项，t1时，只能说明n(NO)n(CO2)，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。(2)根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减可得CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJmol1。CO2转变成HCOOH，碳的化合价降低，CO2被还原，即CO2发生还原反应与H结合生成HCOOH。甲酸的电离平衡为HCOOHHHCOO，0.1 molL1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2OHCOOHCOOHOH，溶液中c(HCOO)(0.11.0104)molL1，c(H)1010 molL1，c(HCOOH)104 molL1，故电离平衡常数Ka107 molL1。答案(1)0.025 molL1s1如图bd(2)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJmol1CO22H2e=HCOOH107 molL111(17分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH_。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_ (填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)解析由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe3，原因是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，验证Fe2可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现红色。滤液A中含有Fe2、Al3、Cu2，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe2O3和CuO，滤液C中含AlO，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO2溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pHa，NaAlO2溶液中水电离出的c(OH)为10a14 molL1，NaOH溶液中水电离出的c(OH)为10a molL1,10a1410810a，得a11。(5)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，粗铜中比铜活泼的金属进入电解质溶液。分析选项知，b、c正确。答案(1)过滤坩埚(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均正确)(3)2AlFe2O3Al2O32Fe(4)11(5)bc将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应12(17分)某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料：反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O。(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在处：_。D(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是_，其作用是_。(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。第一步，测其pH10。结合相关离子方程式解释原因：_。第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：实验操作预期现象结论解析(1)由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以应选择装置C。(2)由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置。(3)次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液后先变蓝后褪色。答案(1)分液漏斗C(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl(3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClOH2OHClOOH实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变蓝后褪色次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性)