2019年高中化学 第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列有关氧化物的叙述，正确的是()A金属氧化物都是碱性氧化物B酸性氧化物在常温、常压下都是气态C酸性氧化物都是非金属氧化物D碱性氧化物都是金属氧化物解析：Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物。答案：D2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于强碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。答案：C3欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A BC D解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2和Al3转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。答案：B4双选题等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为()A13 B23C14 D27解析：溶液中铝元素的存在形式可以是Al3或AlO。故当溶液中Al3与Al(OH)3物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)23；当溶液中AlO与Al(OH)3的物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)27。答案：BD5将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()AAlO、OH、Na、ClBNa、OH、Al3、ClCAlO、OH、Mg2、ClDNa、Mg2、Al3、Cl解析：镁、铝合金溶于盐酸后，生成MgCl2和AlCl3，再加入过量NaOH后，Mg2沉淀生成Mg(OH)2，Al3生成AlO，选A。答案：A6将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应HCOOH=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成沉淀，Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案：B7下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液解析：Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3恰好全部溶解。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3恰好全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。解析：反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O。由此可得到相应的答案。答案：(1)1314(2)111421259(8分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示。其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A溶液灼烧的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，F与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_；FE_。解析：F与酸、碱反应均产生氢气，则为铝，进而知C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，B为Al(OH)3。A含有钾、铝元素，推知为KAlO2。所以AB的反应为KAlO2CO22H2O=Al(OH)3KHCO3；FE的反应为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。答案：(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO2Al2OH2H2O=2AlO3H210(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制其用量，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸11(12分)设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和SO，写出实验步骤、实验现象及结论。实验步骤实验现象结论解析：设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SO的性质。K可以通过焰色反应来证明，再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO，最后Al3的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色证明含有K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有SO再取一支试管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀逐渐溶解证明含有Al3