2019年高考化学一轮复习 第2章 第2节 离子反应课时提升作业（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮复习 第2章 第2节 离子反应课时提升作业（含解析）新人教版一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H+=H2O+SO2的反应个数有()A.4个B.5个C.8个D.12个3.(xx合肥模拟)已知+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O,向含有等物质的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是()A.H+OH-=H2OB.Al3+3OH-=Al(OH)3C.Al(OH)3+OH-=+2H2OD. +OH-=NH3H2O4.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-B.Na+、K+、C.Cu2+、K+、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、5.(xx黄山模拟)常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是()A.Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、Cl-B.Mg2+、Na+、K+、Br-、C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、D.Fe3+、Na+、Cl-6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na+、K+、Cl-B.Cu2+、K+、C.H+、K+、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、7.(xx大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-=Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H28.(xx江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1NaOH溶液:K+、Na+、B.0.1 molL-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、Cl-C.0.1 molL-1FeCl3溶液:K+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)= 11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、9.(xx宜城模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH+、Fe2+、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2+2+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成2Al3+3=Al2(CO3)3C、Na+、K+、能大量共存于同一溶液中D、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应+OH-=+H2O10.(能力挑战题)下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH-+2H2O=2+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+=+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-=二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)现有下列8种物质:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。12.(14分)(xx铜陵模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、。已知:五种盐均溶于水,水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题:(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 。E和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 。13.(14分)(能力挑战题)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:B ,D 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为 。(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。(5)向20 mL 2 molL-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是molL-1。答案解析1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水,但它们是强电解质,故错;绝大多数盐是强电解质,故错;0.5 molL-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 molL-1,一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL-1,故错;如0.000 01 molL-1盐酸中氢离子浓度小于1 molL-1CH3COOH中氢离子浓度,故错;熔融的纯硫酸不导电,故错误;正确。综上所述,选C。2.【解析】选A。2H+=H2O+SO2中H+应由强酸电离提供,则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸;但硝酸有氧化性,可以把氧化生成,不符合题意;而应由可溶性的亚硫酸盐电离提供,则可以是钠盐和钾盐,故符合条件的反应应该有4个。3.【解析】选D。通常来说溶液中的离子反应以H+与OH-间的中和反应速率最快,其他则需根据某些原理分析。故第一个反应为中和反应:H+OH-=H2O,第二个反应为Al3+3OH-=Al(OH)3,但发生第二个反应后,又出现Al(OH)3与何者优先反应的问题。若Al(OH)3优先与OH-反应,则产物能够与又发生题给的水解相互促进反应而不能共存,又变回Al(OH)3,故第三个反应为+OH-= NH3H2O。最后一个离子反应为Al(OH)3+OH-=+2H2O。4.【解析】选A。强酸性溶液中不能大量存在;无色溶液中Cu2+(蓝色)不能大量存在;Ba2+和因生成沉淀不能大量共存。5.【解析】选B。当pH=0时,溶液显酸性,当pH=14时,溶液显碱性;A项中Fe3+与SCN-不共存,且当pH=0时有气体(CO2)放出,当溶液显碱性时有红褐色沉淀生成;B项所给离子能大量共存,当溶液呈酸性时H+与不共存,产生SO2气体,当溶液呈碱性时,Mg2+与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2;C项中Al3+与可发生水解相互促进的反应而不能共存;当溶液呈酸性时,与H+可产生CO2气体,当溶液呈碱性时,Al3+与OH-不共存(能否产生白色沉淀,取决于OH-的物质的量);D项当溶液呈酸性时,无气体产生,当溶液呈碱性时,无白色沉淀生成。6.【解析】选D。A项,若四种离子的浓度均为1 molL-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息,判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1”,仅考虑离子之间相互不发生反应而忽略电荷守恒,导致错选A项,或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。7.【解析】选C。氨水是弱电解质,应写成化学式,A错误;澄清石灰水作为反应物要写成离子形式,B错误;C项符合事实,正确;D项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态,应生成亚铁离子,不符合客观事实,错误。【方法技巧】高考对离子方程式正误判断常设置的错误形式离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。解此类问题时应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。8.【解析】选A。A项,0.1 molL-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它们与K+、均不反应,A项正确;B项,0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、,可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,B项错误;C项,0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-,Fe3+既可与SCN-反应,也可以与I-发生氧化还原反应,C项错误;D项,c(H+)/c(OH-)=11014,又常温下c(H+)c(OH-)=110-14,则c(H+)=1 molL-1,溶液显酸性,H+与ClO-不能大量共存,D项错误。9.【解析】选D。A项,反应的离子方程式为3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O,错误;B项,不能共存的原因是3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,错误;C项, 和不能大量共存,错误;D项正确。10.【解析】选A。B项,第栏反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe(OH)3,第栏反应的离子方程式为2Fe3+3+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4;C项,第栏反应的离子方程式为2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+,第栏反应的离子方程式为+OH-=+H2O;D项,第栏反应的离子方程式为CO2+OH-=,第栏反应的离子方程式为CO2+2OH-=+H2O。【方法技巧】与量有关的离子方程式的书写解决与反应物用量有关的离子方程式的书写问题,较好的方法当首推“设1法”。此法就是将不足量反应物化学式前面的化学计量数设定为“1”,在此起点上再去推导其他物质(包括另一种过量的反应物和产物)的化学计量数。具体步骤是:(1)写出不足量的反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子,则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应时电离出的离子应写为Al3+2 (K+不参加离子反应,不必写出)。(2)再依次写出过量的反应物以及产物中与反应相关的离子(不带化学计量数),最后再配平。11.【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物,根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液水解导致溶液呈碱性,水解方程式为+H2OH2CO3+OH-。(3)因NaOH的浓溶液是足量的,故OH-既能与反应,也能与反应。答案:(1)(2) +H2OH2CO3+OH-(3) +2OH-+NH3+2H2O12.【解析】D的焰色反应呈黄色,说明D为钠盐,其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由两现象推知C为AgNO3,由A的溶液呈中性,结合现象推知A为BaCl2,E为Al2(SO4)3,B为(NH4)2SO4。答案:(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3+H2O+OH-(3)Ag+Cl-=AgClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色13.【解析】由知D中含Cu2+,由知D中含,故D为CuSO4;由知C中含Al3+,由知C中含K+,由知C中还含,故C为KAl(SO4)2;由知E中含OH-,结合可判断出E为NaOH;由知A中含,结合可判断A为NaHCO3;B中含K+,由知B中不含,结合可判断B只能为KNO3。(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O得Na2CO3溶液,将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+,Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀,所以KAl(SO4)2可作净水剂。(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则,可写出该反应的离子方程式。(5)若NaOH不足,n(NaOH)=3nAl(OH)3=c(NaOH)= =1 molL-1;若NaOH过量,完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为32 molL-10.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03 mol,故c(NaOH)=5 molL-1。答案:(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+ (5)1或5【方法技巧】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则(1)微溶物:(2)酸式盐: