2019年高中化学 第1章 第3节 第4课时物质的量在化学反应中的应用 随堂基础巩固 鲁科版.doc

2019年高中化学 第1章 第3节 第4课时物质的量在化学反应中的应用 随堂基础巩固 鲁科版1已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为()AAB=2CB2AB=2CCAB =3C D2AB=3C解析：由化学方程式的计量数之比等于相应各物质的物质的量之比，可知该反应为AB=3C。答案：C2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L氖气所含原子数为2NAB2 L 0.3 molL-1 K2SO4溶液中含K的物质的量浓度为1.2 molL-1 CNA个硫酸分子的质量是98 gmol-1D将5.6 g铁放入足量的盐酸中完全反应失去的电子数为0.2 NA解析：氖气为单原子分子，N(Ne)n(Ne)NANANA；B项，c(K)0.6 molL1；C项，1 mol H2SO4的质量为98 g。答案：D3100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.4 molL1。答案：C4在一定温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M，则该化合物的化学式是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律。由阿伏加德罗定律知：1 mol X2能与3 mol Y2完全反应生成2 mol化合物M。再根据质量守恒定律知：化合物M的化学式为XY3。答案：A5在一定条件下，21.6 g A单质与1.20 mol Cl2完全反应，生成0.80 mol AClx，则x_，A的摩尔质量为_。解析：由Cl原子守恒可得：0.80 molx1.2 mol2，则x3；由A原子守恒可知：n(A)0.80 mol，则M(A)27 gmol1。答案：327 gmol1