2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第五章 物质结构 元素周期律 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第五章 物质结构 元素周期律 新人教版1(xx山东理综) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl、S2、Ca2、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C项错误。2(xx江苏单科) 下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：解析：选B过氧化钠是离子化合物，电子式为，A项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错3(xx浙江理综) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：选D设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，x4。由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。4(xx安徽理综) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3CO2H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应解析：选CA项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即CN、C=N、CO和HO键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。5(xx大纲理综)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：选C本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。6(xx江苏)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U解析：选B本题考查化学用语，意在考查考生的识记能力和知识迁移能力。丙烯的结构简式是CH2CHCH3，A错误。氯原子的结构示意图是，C错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为U，D错误。7(xx天津理综)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：乙酸与丙二酸分子中OH数目不同，二者不是同系物，A错。由H2O2中含有非极性键(OO键)知B错。同种核素的质子数、中子数均相同，C错。选项D，C、Si与卤素形成的分子均为AB4型分子，碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键，D对。答案：D8(xx江苏，2分)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子：ClDNH3的电子式：解析：A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错。B正确。C项，中子数为20的氯原子应为Cl，C错。D项，NH3的电子式应为：，D错。答案：B9(2011江苏)下列有关化学用语表示正确的是()AN2 的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：ID邻羟基苯甲酸的结构简式：解析：本题考查化学用语，意在考查考生对电子式、原子结构示意图、原子表示方式及有机物结构简式等的书写能力A项，N2的电子式为：NN，故不正确；B项，S2的结构示意图为：，故不正确C项正确；D项，邻羟基苯甲酸的结构简式应为：，故不正确答案：C10(xx新课标全国理综，6分)下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为NaNaB106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 解析：本题考查化学基本术语和基础理论知识，意在考查考生基础知识的扎实程度A项中Na2O2是离子化合物，不正确；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为11时，才能生成标况下112 L的CO2；D项写的是氯原子的结构示意图答案：C11(xx山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确答案：D12(xx江苏)水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是()AH2O的电子式为HHB4时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)解析：本题考查水的电子式、质量数的概念、物质状态与分子间距离关系等有关知识A项，水的电子式为HH，不正确；B项，25时，纯水的pH为7，不正确；C项，正确；D项，273 K、101 kPa时水不存在气态，不正确答案：C13(2011重庆理综)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_(2)30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_解析：本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质(1)铝的原子结构示意图为 ，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)中子数等于质量数减去质子数，因此30Si的中子数为16，二氧化硅为原子晶体；(3) 由Y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y位于第A族，Y为氟元素，该族元素的氢化物均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，沸点较HCl高，故沸点最低的为HCl；(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳；(5)加入足量稀盐酸，分离得到的固体为SiO2，即m(SiO2)11.0g,21.4 g固体为氢氧化铁，其物质的量为0.2 mol，由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)0.1 mol，m(Fe2O3)16.0 g，进而求出 m(Al2O3)9.0 g，(Al2O3)100%25%.答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%14(xx全国理综)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选项B，O2、Cl2等单质分子间存在共价键；选项C，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CH4、CS2等；选项D，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等。答案：A15(2011安徽理综)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生对分子结构的认识，并通过分子结构推测其化学性质N、O属于不同种原子，NO键为极性键，A项错误；处于中心位置的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为3，既能升高也能下降，该物质既有氧化性又有还原性，C项正确；15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1106.0210236.021023，D项错误答案：C16(2011浙江理综)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g L1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的.下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：本题考查元素推断，意在考查考生综合运用元素周期律的能力Y 与 M 形成的气态化合物的摩尔质量M 0.76 g /L22.4 L/mol 17 g/mol，结合 X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为 15，则 M 为 H，Y 为 N；再根据X、Z 可形成XZ2分子，知 X 为C，Z 为 O；W 的质子数为(1678)11，则W 为 Na.原子半径：NaCNOH，A 错；CO2、C2H2 均为直线形的共价化合物，但 Na2O2 为离子化合物，B 错；由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C 对；氨基酸是由 C、N、O、H 形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D 错. 答案：C第二节 元素周期表 元素周期律1(xx新课标全国卷) X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：FSNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项正确。2(xx广东理综) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：选BC根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B正确。C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C正确。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。3(xx四川理综) X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)XY离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。解析：分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。(2)NO与O3为等电子体，两者结构相似，为V形；在Cu2的水合离子中，O原子提供孤电子对，Cu2提供空轨道。(3)由晶胞结构可看出，阳离子位于顶点和体心，故阳离子个数812个，阴离子位于面心和体内，故阴离子个数424个，故阴离子与阳离子个数比为21。(4)深蓝色溶液中含有的离子为Cu(NH3)42，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。答案：(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O4(xx福建理综)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径Zr(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误。O2和Na的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。7(xx重庆理综)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析：选D本题考查物质结构及元素周期律知识，意在考查考生运用所学知识解决问题的能力。酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH，A项错误；碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2，B项错误；熔点：BNMgCl2SiCl4，C项错误；H2O、NH3均能形成分子间氢键，故沸点较高，D项正确。8(xx江苏)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析：根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si，W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，故C错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D正确。答案：AD9(xx福建理综)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在A族为Al元素，Q为ST元素，W为S元素，R为N元素。选项A，非金属性NSi，故热稳定性NH3SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径AlSiN，C正确；选项D，NaAlO2显碱性，D错误。答案：D10(xx北京理综)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HClHBrA5H3，D项中酸性H2SO4HPO4H3PO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确。答案：C11(2011江苏)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确答案：A12(2011福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；M g、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误答案：B13(2011重庆理综)下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸硫酸C。(2)第一电离能：AlSi。CO2固体为分子晶体，由固态变为气态克服的是分子间作用力。H、C、O组成的CH3COOH存在分子间氢键。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。Si与氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。(4)该反应为4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)，则H43 352 kJmol1。答案：(1)三A大(2)小分子间作用力乙酸(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352 kJmol117(xx大纲理综)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。解析：本题主要考查原子结构、元素周期律及元素周期表知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为PN，P、Cl的非金属性强弱为PCl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示。答案：(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO18(xx新课标全国理综)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYYXBZ与X形成化合物的佛点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12解析：Ca2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。答案：B20(xx全国理综)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAlBPCAr DK解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：D21(xx广东理综)图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为NaAlO，A项错误。Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。Na、Al元素的最高价氧化物时对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。答案：BD22(2011新课标全国理综)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2.答案：A23(2011山东理综)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法中正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误答案：C24(2011广东理综)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al.原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确答案：AD25(2011安徽理综)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_.(4)在25C、101 kPa下，已知硅的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力由题意知W为8号元素，即是O，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中电负性最大，即是Cl.(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最处层电子数为6，核外有2个未成对电子(2)Na的熔点较低，Si为原子晶体，熔点较高；Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr.(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是HCl，得到的弱酸是硅酸(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH42O2=SiO22H2O,1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol190.0 kJmol11520.0 kJ.答案：(1)三IA2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(或SiCl44H2O=4HClH4SiO4)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJ/mol