2019-2020年高二下学期第一次阶段测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高二下学期第一次阶段测试化学试题含答案xx.4 一单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高，当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是A基态原子的电子运动状态有78种 B碘盐中含有 C的中子数与质子数的差是25D有放射性而没有，故它们核外电子排布不同2下列表达方式正确的是 A乙烯的结构简式CH2CH2 C基态氧原子L层电子排布图： CCH4分子中只有键DHClO的结构式：H-Cl-O3下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物4现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要 AO3在水中的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D无法从理论进行推断5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A金属钠与固态水分别受热熔化B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体6已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 Ax mol B2 mol C3x mol D4xmol 8下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃9有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE10下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且与水形成氢键DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是ALi在N2中燃烧生成Li3N BLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D硼酸钠溶液显碱性12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B1mol冰中有2mol氢键C17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个 D1molH3O+含有11mol电子14. 列有关事实及原因的分析中，错误的是事实原因A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子B键的极性H-O H-S氧的电负性强于S的电负性CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能 C C C F F FF F FFF15最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B全氟丙烷的电子式为： C相同压强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键三非选择题16（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族。（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）。原因： （4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 17（16分）下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。（2）MgO晶胞中实际占有Mg2 个，每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子。（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是 （4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2 个，CaCl2晶体中Ca2的配位数为 。（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。18（20分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态原子Ti有 种能量不同的电子，基态Ti3的未成对电子有 个。LiBH4由Li和BH构成，BH的立体构型是 ，LiBH4中不存在的作用力有 （填字母）。a离子键b共价键c金属键d配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 LiH中，离子半径Li H（填“”、“”或“”）。 某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJmol17381 4517 73310 54013 630M是 （填元素符号）。（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料。H3BNH3的等电子体的化学式为 。镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x 。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作 （填字母）。a耐磨材料 b切削工具 c导电材料 d钻探钻头19199（14分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态原子简化的电子排布式可表示为 C、N、O第一电离能由大到小的顺序是： （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 Cu在周期表中 区； CO的结构式： 1 mol CO2 中含有的键数目为 （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。（用标出配位键） 1 mol Cu (OH)4 2-中有 mol 键。20（16分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。 A乳酸CH3CHOHCOOH B甘油CH2OHCHOHCH2OH C脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHO D核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)6 33CH3COOHCr3基态核外电子排布式为 ；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_（填元素符号）。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为 _。与H2O互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。高二化学阶段测试(一)答题纸班 级_姓 名_考试号_16.(1) (2) (3) (4) 17. (1) (2) (3) (4) (5) 18. (1) (2) (3) 19. (1) (2) (3) 20. (1) (2) 座位号高二化学限时训练（一）参考答案12345678910CCACDCDCDC1112131415BABCACD16（1）四 （2）小 (3)H2O H2O分子间开成氢键 （4）17（1）金刚石晶体 （2）4 4 （3）小于 MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大。（4）4 8 （5）冰中水分子间形成氢键18（1）71 正四面体c HBLi（2） Mg （3） C2H6 5c19（1） Ar3d5 N O C（2） ds CO 26. 021023个（或2 mol）（3） 820 （1）B C （2）1s22s22p63s23p63d3 O sp3和sp2 7mol H2F+ H2O与乙醇分子间形成氢键