2019年高三化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课时跟踪检测 新人教版1(xx西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选C多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。本题选C。2(xx海南高考)25时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()AabBabCc(A)c(Na)Dc(A)c(Na)解析：选C题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件。HA若是强酸，则ab；HA若是弱酸，则ab，结合电荷守恒分析。因而只能选C。3下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选DA项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。4(xx南昌二中测试)对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B明矾溶液加热，水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，操作后颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，D不符合题意。5下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3BKMnO4CFeCl3DNaCl解析：选DNaHCO3溶液加热后得到Na2CO3；KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液最后得到Fe2O3。6有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：解析：选CA项，pH应为，A项错误；溶液中c(H)：，B项错误；C项，中CH3COO的水解能促进NH的水解，而中盐酸电离出的H抑制NH的水解，中除NH4Cl电离出NH外，NH3H2O也可电离出NH，故c(NH)：，正确；D项，c(NH3H2O)最大的为，错误。7(xx黄山模拟)经测定某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OABCD解析：选B当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，错误；当c(NH)c(Cl)时，根据电荷守恒，c(H)c(OH)，溶液呈中性，正确；当溶质为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)也成立，错误；若c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)成立，则溶液呈碱性，再结合c(NH)c(Cl)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，正确。综上所述，答案为B。8(xx广东高考)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1解析：选CpH4，则c(H)1.0104molL1，故A错误；小苏打(NaHCO3)在水中发生水解HCOH2OH2CO3OH，而使HCO减少，c(Na)c(HCO)，故B错误；食盐水中含有Na、Cl、OH、H，根据溶液电中性原理，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；c(OH)，但由于该溶液的温度是50，而不是常温，所以KW1.01014，所以c(OH)1.0102molL1，故D错误。9下列情况下粒子物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)C10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)解析：选DD项，(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液如果是同浓度：(NH4)2SO4溶液中的铵根离子正常水解，而(NH4)2CO3溶液中的铵根离子与碳酸根离子互相促进水解，所以水解程度大，使铵根离子的浓度比硫酸铵溶液中的铵根离子的浓度小。NH4Cl溶液中铵根离子也是正常水解，但是铵根离子比(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液中的浓度小的多，约为后二者的一半。所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，它们的物质的量浓度大小关系是c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)，D正确。10(xx阜阳一中月考)取0.2 molL1HX溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8(25)，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)1108molL1Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1106molL1解析：选C酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正确，混合溶液中由水电离出的c(OH)1106molL1；B不正确，应该是c(Na)c(X)c(HX)0.1 molL1；D不正确，应该是c(OH)c(HX)c(H)1108molL1，答案选C。11(xx太原五中测试)25时，x molL1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A当c(F)c(HF)时，溶液呈碱性B当pH2时，c(F)c(K)C25时，氢氟酸的电离平衡常数为4106D当pH5时，c(HF)c(K)c(H)c(OH)x mol/L解析：选DA项，根据图像可以得出当c(F)c(HF)时，溶液也可以呈酸性；B项，由电荷守恒得，c(K)c(H)c(F)c(OH)，当pH2时，c(H)c(OH)，则c(F)c(K)时才满足电荷守恒；pH4时，c(F)0.8x mol/L，c(HF)0.2x mol/L，则氢氟酸的电离平衡常数Ka4104，所以C项不正确；D项，根据电荷守恒，得c(K)c(H)c(F)c(OH)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)c(K)c(H)c(F)c(OH)c(HF)，移项可得c(HF)c(K)c(H)c(OH)c(F)c(HF)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(F)c(HF)x mol/L。12(xx荆州质检)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填写编号)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)C c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，A项错误；B项，物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D项正确。答案：(1)弱碱性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD13(xx昆明一中月考)已知在25时，部分弱酸的电离常数如表所示：CH3COOHKa1.75105H2CO3Kal4.30107、Ka25.611011H2SO3Ka11.54102、Ka21.02107(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是_(填字母)。 Ac(CH3COO)Bc(H)C醋酸的电离平衡常数D醋酸的电离度(3)25时，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性较强的是_溶液，原因是_。(4)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是_溶液。(5)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)碳酸的第二级电离方程式为HCOHCO，Ka2。(2)CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动，c(H)减小，醋酸的电离度减小，而醋酸的电离平衡常数只与温度有关，即醋酸的电离平衡常数不发生变化。故选项B、D符合题意。(3)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，由于碳酸的Kal4.30107，Ka25.611011，即酸性：H2CO3HCO，根据盐类水解的规律，酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，即CO的水解程度大于HCO的水解程度，故溶液浓度相等时，碱性：Na2CO3NaHCO3。(4)CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它们的溶液均显碱性，由表中数据可知，酸性：CH3COOHH2CO3HSO，故水解程度：SOHCOCH3COO，因此，溶质的物质的量浓度相等时，溶液碱性：Na2SO3NaHCO3CH3COONa，若溶液pH相等，即碱性相同，则溶质的物质的量浓度：CH3COONaNaHCO3Na2SO3。(5)由表中数据可知，酸性：HSOHCO，根据“强酸制弱酸”的原理，Na2CO3NaHSO3=NaHCO3Na2SO3，故反应后，混合溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2SO3。由于HCOH2OH2CO3OH，SOH2OHSOOH，且水解程度：SOHCO，故混合溶液中，c(Na)c(HCO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)，同时，溶液中还存在电离：HCOHCO，H2OHOH，c(H)c(CO)，故c(Na)c(HCO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)c(CO)。答案：(1)(2)BD(3)Na2CO3CO的水解程度大于HCO的水解程度(4)CH3COONa(5)c(Na)c(HCO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)c(CO)14(xx北京石景山模拟)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2104K14.4107 K24.710113.0108(1)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。Ac(H)Bc(H)c(OH)C.D(2)25时，在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水电离出的c(H)相等B点时pH6，此时溶液中c(F)c(Na)9.9107molL1C点时，溶液中的c(F)c(Na)D点时V20 mL，此时溶液中c(F)c(Na)0.1 molL1(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；NaF溶液；NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_。(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之_。(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOF。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF 转移_ mol电子。解析：(1)加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以氟离子浓度，电离常数增大，氟离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确。(2)A.酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误。B氟离子浓度钠离子浓度氢离子浓度氢氧根离子浓度，故正确。C溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故正确。D点时V20 mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度且为0.05 mol/L，故错误。(3)根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为(或，用物质名称表示也对)。(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。(5)HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1 mol HF转移2 mol电子。答案：(1)CD(2)BC(3)(或，用物质名称表示也对)(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅(5)2