2019年高三化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时跟踪检测 新人教版1我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢解析：选B食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。2(xx珠海一中质捡)下列实验能达到目的的是()A用锌与稀硝酸制备H2B用酸性KMnO4溶液鉴别1戊烯和甲苯C用丁达尔效应鉴别鸡蛋白和食盐水D用水来除去NO2中少量的NO解析：选C金属与硝酸反应一般生成氮氧化物，而不生成氢气，A项错误；1戊烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；鸡蛋白为胶体，能产生丁达尔效应，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，C项正确；NO2可与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，D项错误。3(xx广东高考)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：选D用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质，故A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3，是因为发生反应Fe33SCNFe(SCN)3，溶液变红，而与Fe3的氧化性无关，故B错误；一定温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C错误；氢氟酸能与玻璃的主要成分SiO2反应：SiO24HF=SiF42H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，D正确。4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2，SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选DSO2使品红溶液褪色不是氧化还原反应，A不正确；由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能把SO氧化生成SO，所以B不正确；硝酸是氧化性酸，铁和硝酸的反应不是置换反应，C不正确，所以正确的答案为D。5(xx浙江高考)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：选C加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO，有SiO则X中一定无Mg2、Al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K)；SO不能确定是否存在。只有C选项正确。6(xx新课标全国高考)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：选D乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D正确。7(xx长沙一中月考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2DN2、O2、CO2、H2O解析：选B氢氧化钠显碱性，可吸收CO2；浓硫酸可吸收水分；铜粉除去氧气；镁粉除去氮气。8(xx余姚三中月考)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNO(NO2)湿润的淀粉KI试纸水解析：选D氯化氢和碘化钾淀粉试纸不反应，A不正确；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀，B不正确；C中，饱和碳酸钠也能吸收CO2，应该用饱和的碳酸氢钠，C不正确；因此正确的答案为D。9(xx南昌模拟)某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是()AX一定只由CO组成BX一定只由H2和CO2组成CX可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成DX可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成解析：选D由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(C)n(CaCO3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合气体中存在CO、CO2中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断A项和B项错；假设混合气体中含碳气体只有CO2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(H2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其质量为0.2 g，C项错；选项D中氢气和CO均能还原CuO，二者“夺取”的CuO中的O为0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，与CuO减少的1.6 g氧原子相符，同时n(C)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，D项正确。10(xx杭州检测)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是()AB可能是NaHCO3溶液BF为AgNO3溶液CD不可能是镁或铝的盐酸盐DA为氨水，E为硫酸解析：选AE的溶质是一种无色油状液体，E是硫酸，A有刺激性气味，且与浓盐酸反应产生白烟，A为氨水，D选项正确。将A加到F中有沉淀产生；加入过量A时，F中沉淀完全溶解，则此时形成银氨溶液，B选项正确；C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则C中有Ba2和Cl，D不可能是盐酸盐，C选项正确；根据中现象可判断出B不可能是NaHCO3溶液，A选项错误。11(xx沈阳四校联考)下列实验能成功的是()用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体用观察法区别Na2O和Na2O2用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液ABCD解析：选DNa2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应COH=HCO，没有立即产生气泡，当CO完全转化成HCO后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。12(xx广东六校联考)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有：_ _。(2)操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。A小于1.5B1.53.3C78D大于9.4(3)检验溶液中是否含有Fe3的操作与结论是_ _。(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_、洗涤、_(依次填写实验操作名称)。解析：(1)操作是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。(2)操作的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的pH可知，应控制溶液pH的合理范围是78，答案选C。(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液不含Fe3；若溶液变红色，说明溶液含有Fe3。(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=AlO2H2O；由于在氢氧化铁表面有吸附的离子，所以在过滤之后还需要洗涤，最后加热或灼烧。答案：(1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)C(3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液不含Fe3；若溶液变红色，说明溶液含有Fe3(4)OHAl(OH)3=AlO2H2O过滤、加热或灼烧13(xx安徽高考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。解析：(1)根据流程图和粉末成分可知，Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3，故滤渣A中可能含有Fe3。(2)根据Ce的化合价变化可知，H2O2作还原剂，故反应的离子方程式为2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O。SiO2不溶于盐酸和稀硫酸，所以滤渣B的主要成分为SiO2。(3)考查萃取剂的选择和萃取使用的仪器。(4)由反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3可知，n(Ce)n(Fe2)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol。故mCe(OH)40.002 5 mol208 gmol10.52 g，由此可知Ce(OH)4的质量分数为97.0%。答案：(1)Fe3取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%14(xx新课标全国高考)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题。(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：第步酸浸，得到Zn2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO将Fe2氧化为Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同时MnO与Mn2发生归中反应生成MnO2沉淀；第步加Zn，Zn与滤液中的Ni2、H发生置换反应，Ni经过滤而除去；第步加碳酸钠沉淀Zn2；第步煅烧ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅烧后得到8.1 g ZnO，可求得x1。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1