2019年高中化学 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2一、选择题1(xx西安市一中高一考试)下列叙述正确的是()A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的答案：C点拨：道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，制订了第一张元素周期表，A项不正确；短周期中包含了18种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18种，B项不正确；周期表中的元素有很多是由人工合成的，D项不正确。2(xx吉林省长白县高一月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是()A第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C第11列中肯定没有非金属元素D在18列元素中，第3列的元素种类最多答案：A点拨：第15列为原来的第A族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项不正确；第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确；第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。3(xx黄梅一中高一期中)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD答案：C点拨：原子序数为15的元素是P元素，其最高化合价为5价，不正确；第二周期第A族的元素为C元素，其同位素C的核电荷数为6而中子数为8，不正确。4(xx余姚中学高一质检)依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是()A同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数答案：C点拨：同周期自左向右元素的原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力增强，越不易失去电子，A项不正确；第A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如A族中的H元素比A族中的Mg元素的金属性弱，B项不正确；有的主族元素(如F元素)无正价，D项不正确。5(xx江阴市高一期中)下列比较错误的是()A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D氢化物的稳定性：HFHClH2S答案：B点拨：酸性H3PO4WY，A项不正确；W最高价氧化物的水化物为HNO3具有强酸性，气态氢化物为NH3，水溶液为氨水显弱碱性，B项正确；X元素的氧化物SO2、SO3的水溶液为H2SO3、H2SO4呈酸性，氢化物为H2S，水溶液为氢硫酸有弱酸性，C项正确；Y元素的单质为F2，是能与水剧烈反应的唯一非金属单质。D项正确。7(xx梁山一中高一月考)A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是()ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多稳定性：A的氢化物小于C的氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD答案：C点拨：设A的质子数为a，则B的质子数为a1，C的质子数为a8。由题意知aa1a8，得a7，所以A为N元素，B为O元素，C为P元素。O2和O3为同素异形体，红磷和白磷为同素异形体，正确；X是N的氧化物，Y是P的氧化物，正确；A的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，N的非金属性比P强，NH3比PH3稳定，不正确；C的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，能与NH3反应生成盐，正确。8(xx泰州市姜堰区高一期中)(双选)如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()AY元素的非金属性是表中所列元素中最强的BX的最高正价可能为6价CW的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱答案：AC点拨：同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上至下元素的非金属性逐渐减弱，四种元素非金属性的关系应为：ZWXAg，同理可知氧化性AgFe3，所以B项正确；由Tl3知Tl原子最外层有3个电子，而Tl最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第A族，金属性远强于铝，所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。10(xx余姚中学高一质检)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR答案：D点拨：周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以Y为O，R为S。Z、W的核外电子数之和等于Y和R的核外电子数之和等于24，所以Z为Na，W为Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为O2NaAl3，A项不正确；Z2Y2为Na2O2,39 g Na2O2中的离子数为36.021023mol9.031023，B项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C项不正确；Y、R同族，Y的非金属性强于R，其氢化物稳定性也比R的氢化物稳定，D项正确。二、非选择题11(xx临沂一中高一期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_，非金属性最强的是_，形成化合物种类最多的元素是_(填元素符号)。(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_；最小的是_(填离子符号)。(3)在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_；在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为_，还原性最强是_(填化学式)。(5)的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例即可，填化学式)答案：(1)ArFC(2)S2Al3(3)Al(OH)3KOH=KAlO22H2OHClO4(4)HFHClH2SH2S(5)H2OCH412A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn和C(n1)与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn、E(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A_；B._；C._；D._；E._。(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_。答案：(1)HMgAlSCl(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)r(B)点拨：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以A为H。由于C为两性元素，则Bn、C(n1)分别为Mg2、Al3。由于n2，则Dn、E(n1)分别为S2、Cl。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。13已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHOH(或其它合理答案)(4)NH4NO3点拨：X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。14(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为_，Y原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。答案：(1)第2周期第A族N2O5NH3HNO3=NH4NO3(2)5价5NH315已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如右图所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：(1)Y的元素符号是_；(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是：_。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是_说明ZX2具有_性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_。答案：(1)P(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)SO2漂白(4)Cl22OH=ClOClH2O