2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（B卷） 含答案.doc

试卷类型：B2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（B卷） 含答案说明：1、本试题分I、II两卷，第I卷的答案要按照A、B卷的要求涂到答题卡上，第一卷不交； 2、全卷共五大题25小题，满分100+10分，100分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷（共50分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列A B CD2以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH3O BBF3 CPCl5DCCl43某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族C、 第四周期A族 D 、第四周期B族 4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、还原性：Na Mg Al5、下列关于能层与能级的说法中正确的是： A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。6氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是 （ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. HCN 和 BF3 D. NH3 和 H2S9下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理10关于CO2说法正确的是 （ ） A. CO2是直线型结构 B. 碳原子采取sp3杂化C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()ABeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2BBeF2分子的立体结构为直线形CSF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形12.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀13在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()ACBr2F2 BCH3CH(OH)COOH CCH3CH2CH3 DCH3CH2OH 14下列说法中正确的是()A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DNN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，说明N2分子中键键能键键能15、以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D16、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YZB氢化物的沸点排序 ：YTRC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性17、下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()A B C D18、下列各组微粒中，都互为等子体的是()ASiF4、SiO、SO、POBSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2D CO、NO、NaH、N219、下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4、或 （2分）(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) （2分）(3)酸性（2分） (4)12（2分）NH3分子间存在氢键（2分）(5) （2分）2H2OH2S=S2H2O2H（2分）五、附加题25、（10分）附加题答案Al(2分)C、D(2分)B、D(2分)(2分)两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低(2分)