2019-2020年高考化学第一轮复习 化学反应中的能量变化高考试题检测.doc

2019-2020年高考化学第一轮复习 化学反应中的能量变化高考试题检测一、选择题1、（xx年天津卷9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H890kJmol1B. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1C. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1D. 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJmol12、（03江苏卷4）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJmol1B. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1C. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1D. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJmol13、（03全国新课程卷13）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol14、（04全国卷8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ 下列关系式中正确的是A. ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd05、（04全国卷13）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) DH =2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1下列说法正确的是( )A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7、（05江苏4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)8、（xx上海化学9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2+H2O HQ kJmol19.（08上海17）已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10、（08年四川卷7）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11、（06重庆卷10)25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =-890.3 kJ/molD. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H = -1400 kJ/mol12、（2011海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-113、（09海南12）已知Fe2O2(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1D169.4kJmol114. (2011上海卷11)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJmol1下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低15. （10宁夏11）己知：与反应的H=12.1kj/mol；HCl(aq)与反应的H=55.6kj/mol。则在水溶液中电离的H 等于（ ）A BC D 16.（08重庆卷13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H =2(ba)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(bca)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H = (ab)kJ/mol17. （xx重庆卷12）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D200 18.(xx年重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ19.(08宁夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmlo-1 C. -330kJmol-1 D. +330kJmlo-1H2O(g)20、(xx年江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B) 反应中的能量变化如图所示(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol121.【xx年新课标卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 IH2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)22【xx年高考新课标卷第13题】室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H323【xx年高考江苏卷第10题】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H524【xx年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol25【xx年高考重庆卷第6题】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/mol HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A332 B118 C350 D130 26(09宁夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。2705天津卷29（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。26. （1）反应物能量 生成物能量 （2） 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-127（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O3(s)；H(20XY)kJ/mol