2019-2020年高考化学分类汇编 考点3 离子反应.doc

2019-2020年高考化学分类汇编 考点3 离子反应选择题1.(xx广东高考8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N说、SCN-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CaSO4是微溶物,不能大量存在于水中;(2)Fe3+与SCN-发生络合反应,不共存。【解析】选C。A项,Ca2+与S反应生成CaSO4微溶物,不共存;B项,H+与ClO-不能大量共存,S和Fe2+能被ClO-氧化,不共存;C项,各离子不反应,可共存;D项,Fe3+与SCN-发生络合反应,不共存。2.(双选)(xx上海高考18)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是()A.一定有Cl-B.一定有SC.一定没有Al3+D.一定没有C【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酸碱指示剂变色情况与酸碱性的对应关系;(2)对实验现象的正确分析。【解析】选B、D。蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,则一定含有Al3+,一定没有C;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则一定有S,由于加入氯化钡引入了Cl-,所以在上层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,不能确定原溶液中是否存在Cl-。【误区提醒】在分步实验进行离子检验时,不能忽略前述试剂过量时带入的离子的干扰作用。3.(xx上海高考20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2+3H2OD.OH-+C+3H+CO2+2H2O【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)OH-、C与H+反应的先后顺序;(2)注意原溶质中量的关系。【解析】选C。少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后再与C反应先生成HC、最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是C部分反应,正确;C中是C部分反应不会生成CO2,错误;D中是盐酸过量的情况,正确。4.(xx北京高考9)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1 molL-1氨水的pH为11:NH3H2ON+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式;(2)明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式。【解析】选C。测0.1 molL-1氨水的pH为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为NH3H2ON+OH-,A正确;将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,B正确;用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为CuCl2Cu2+2Cl-,C错误;铝溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,D正确。5.(xx四川高考3)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O【解题指南】解答本题时应注意以下思路:【解析】选D。A中电荷和元素不守恒,应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中HC不能拆成“C+H+”的形式,其正确的离子方程式应为HC+H+CO2+H2O,应写碳酸氢根离子,错误;C中不符合实际,氢氧化铝不溶于弱碱,其正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N;D中稀硝酸溶解金属铜生成Cu2+、NO和H2O,其离子方程式正确。6.(xx江苏高考1)水是生命之源,xx年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0时冰的密度比液态水的密度大【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)理解强、弱电解质的区分;(2)可燃冰、H2O、H2O2的组成。【解析】选A。水能电离出自由移动的H+和OH-,水是一种极弱的电解质,A正确;可燃冰是甲烷的结晶水合物,B错误;氢、氧元素可组成H2O或H2O2,C错误;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,D错误。7.(xx江苏高考3)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意给出的限定条件,判断出溶液是酸性、碱性,还是含有哪些特殊的离子。(2)掌握离子不能共存的几类反应:复分解反应(沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、络合反应以及水解相互促进反应。【解析】选C。C与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=10-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。8.(xx江苏高考7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC【解析】选D。铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;NaOH过量,漏写N与OH-的反应,正确的离子方程式为2N+Fe2+4OH-2NH3H2O+Fe(OH)2,B错误;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,C错误;CO2过量,应生成HC,D正确。【误区提醒】(1)反应的生成物必须符合事实,如铜与稀硝酸反应,生成的是NO,与浓硝酸反应生成的是NO2。(2)注意不能漏写部分反应,如B项中OH-过量,N也要与之反应。(3)书写离子方程式时务必做到三守恒:原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。9.(xx安徽高考8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)离子方程式正误判断要注意几个方面:拆与不拆;“守恒”:原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒;与量有关的反应:抓住少量的物质,必须满足化学式组成;条件、状态的标法,如气体、沉淀、加热、电解、可逆号等。(2)离子共存需注意几个方面:是否发生复分解反应;是否发生氧化还原反应;是否发生水解反应;是否发生络合反应。【解析】选D。A项,苯酚与Fe3+发生显色反应,错误;B项,方程式电荷不守恒,错误;C项,不符合反应事实,应该是2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4,错误;D项,Fe3+的物质的量为0.2 mol,完全被锌置换,则生成铁0.2 mol,为11.2 g,正确。【误区提醒】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误:(1)主观臆断,不符合客观事实,如本题的C项。(2)方程式等号两边物质的量或电荷不守恒,如B项。(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子形式,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子形式。10.(xx山东高考12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)HC能与强酸、强碱溶液反应,但可存在于弱碱溶液中;(2)ClO-有强氧化性,能与I-反应。【解析】选C。A项中Al3+和S2-均能水解且相互促进,不共存;B项中ClO-与I-发生氧化还原反应,不共存;C项HC能存在于弱碱溶液中,能共存;D项中Fe3+在中性溶液中不能大量存在。【误区提醒】(1)C项中常因忽视HC水解使溶液显弱碱性,而误以为HC在任意条件下均与OH-反应,认为弱碱性溶液中不存在HC。(2)易忽视Fe3+的存在环境是酸性溶液,误选D。