2019-2020年高考化学一轮训练案 课题3 离子反应.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题3 离子反应1.用食用白醋（浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为232.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OC.往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O3.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe =3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+4.对下列反应NaHCO,溶液与石灰水反应、KAlO2溶液与稀盐酸反应、Al与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A. B. C. D.5.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42-6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-7.某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO38.常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） AK+、Ba2+、Cl、NO3 BFe3+、Cu2+、Cl、HCO3 CK+、Na+、SO32、SO42DCa2+、Al3+、H+、NO39.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）A.H2SO4HClK2SNaOHCO2 B.Na2SO4NaClNa2SNH3H2OC.NaClNa2SO4H2SNaOH D.Na2SNa2SO4NaClNaOH10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H+SO32- = H2O+SO2的化学方程式个数有（ ） A.3 B.4 C.8 D.1212.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH- = HSO3-B.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3 Ba2 OH- = BaCO3 H2OC.盐酸滴入氨水中：H+OH- = H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H+ = CO2H2O13.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A铜与硝酸银溶液反应：B溶液中加入过量氨水：C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D用惰性电极电解CuCl2溶液：14在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BpH为13的溶液：CO32、SO32、AlO2、Na+C水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO315下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2 BKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ = 2 H2O + I2 C氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO42+ Ba2+ + OHBaSO4+ H2O16下列离子组一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl一、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、A1O2、NO3、HCO3C含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K+D含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、CO3217某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NO DK、Ca2、OH、SO18常温时，一定能大量共存的离子组是（ ） A能与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3、ClB能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、Br、SO42CpH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl、NO3D由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO、CO3219. 下列叙述正确的是 ()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2):nCa(OH)21:1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3)1:1时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)1:1时，溶液中只有Fe3存在20. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K21.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验；用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题： (1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。 (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。(4)写出中相关的离子方程式：