2019-2020年高中化学 课题11 共价键的分类竞赛讲义.doc

2019-2020年高中化学 课题11 共价键的分类竞赛讲义学习目标：1、了解共价键的类型。 2、能用电子式法表示共价分子及其形成过程。 3、认识共价键形成时原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。 4、共价键类型中的大键。学习过程：【板书】 三、共价键的分类 1、按原子轨道重叠方式分：键、键（1）键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键。 类型：ss、spx、pxpx（2）键：原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。 类型：pypy、pZpZ（3） 键与键的比较 键键重叠方式“头碰头” 重叠“肩并肩” 重叠重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零重叠程度大小键的强度较大较小化学性质不活泼活泼与单键、双键、叁键的关系单键是键，双键、叁键中只有一个是键；双键中有一个键、叁键中有两个是键【问题解决】请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？【说明】 都断键，因为形成键时电子云重叠程度要比形成键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的键比键牢固，在化学反应中，键易断裂。【板书】 （4）有机物中的共价键C H、CC 是键；C=C 一个键、一个键；CC一个键、两个键。【你知道吗？】结合Cl2和HCl的电子式依据元素电负性的强弱，判断Cl2和HCl中的共用电子对是否发生偏移？【生】 Cl2中共用电子不发生偏移，而HCl中共用电子对偏向Cl原子。【板书】 2、按共用电子对偏移程度（键的极性）分：极性共价键、非极性共价键（1）定义：两成键原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移的共价键，叫做非极性共价键，简称为非极性键。两成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移的共价键，叫做极性共价键，简称为极性键。（2）共价键极性的判断： 共用电子对偏移：有偏移的为极性键；无偏移的为非极性键。 组成元素：同种元素AA型为非极性键；不同种元素AB型为极性键。 电负性：电负性相同，即同种元素为非极性键；电负性不同，即不同种元素为极性键。（3）键极性强弱的判断：两个成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。即两个成原子电负性相差越大，则极性键极性越强。如极性：HF HO HN HC 3、按共用电子对数目分：单键、双键、叁键【交流与讨论】课本P47【问题探究3】在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示和形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？ NH3 + H+ = NH4+ NH3分子中有一对未成对电子，而H+中有空轨道，故由N原子单方面提供电子对与H+共用形成共价键。【板书】 4、一种特殊的共价键：配位键（1）定义：由一个原子单方面提供一对电子（孤对电子）与另一个接受（有空轨道）电子的原子共用而形成共价键。 （2）配位键的成键要求：一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键。 （3）表示方法：用箭头“”指向接受孤对电子对的原子。【说明】 配位键与一般共价键只是在形成过程上有所不同，配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，一般共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，共用电子对都是由成键原子双方共用，如NH4+中，4个NH键是完全等同的（键长、键能、键角）。