2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 溶解度、饱和溶液的概念（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 溶解度、饱和溶液的概念（含解析）【知识点的认识】1、饱和溶液和不饱和溶液：1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液2）饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液2、溶解度：1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度用符号“S”表示气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度2）溶解度影响因素：1固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度2气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大3溶解度曲线：（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线（2）曲线上点的意义：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等（3）溶解度曲线的分类：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙因为氢氧化钙有两种水合物Ca（OH）22H2O和Ca（OH）212H2O这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂【命题方向】本考点主要考察饱和溶液和不饱和溶液以及溶解度，属于初中学过的基础内容，了解即可题型一：Ca（OH）2溶解度随温度变化特点应用典例1：将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（）ACa（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决解答：A不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误； B氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；C加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；D加入少量CaO，但温度仍保持40，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故钙离子数目减小，故D错误；故选B点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高题型二：结晶水合物相关典例2：在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A等于1.06克 B大于1.06克而小于2.86克 C等于2.86克 D大于2.86克分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO310H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出解答：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO310H2O结晶水合物，其质量为0.01mol286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g故选D点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点【解题思路点拨】要注意Ca（OH）2溶解度随温度的上升而下降，注意结晶水合物的形成对溶液成分形成的影响一、选择题（共15小题）1影响KCl在水中的溶解度的因素是（） A 水的温度 B 搅拌的速率 C 水的体积 D KCl颗粒的大小2某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）有晶体析出cCa（OH）2增大pH不变c（H+）c（OH）的积不变c（H+）一定增大 A B C D 3下列说法中正确的是（） A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D 绝对不溶解的物质是不存在的4某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g5分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A 20时，乙的溶解度比甲的大 B 80时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大6将40时的饱和KCl溶液冷却至10，该过程中保持不变的是（） A KCl的溶解度 B 溶剂的质量 C 溶质的质量分数 D 溶液中K+的数目7一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（） A 溶质的质量增大 B 溶质的物质的量浓度增大 C Ca（OH）2浓度不变 D 溶质的质量分数增大8下列说法中正确的是（） A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零9溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A 溴酸银的溶解是放热过程 B 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C 60时溴酸银的Ksp约等于6104 D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯10下列图示与对应的叙述不相符的是（） A 如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B 如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C 如图表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲线 D 如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强11甲、乙两物质的溶解度（g/100g水） 曲线如图所示下列叙述中，正确的是（） A t1时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% B t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（） A 硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量 C 溶液中溶质的质量分数 D 溶液中Cu2+的数目13已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（） A 溶液中Ca2+的数目 B 溶剂的质量 C 溶液中溶质的物质的量浓度 D 溶质的质量14将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（） A Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B 溶液中溶质的质量分数 C 溶液的质量、水的电离平衡 D 溶液中Ca2+的数目15在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（） A 等于1.06克 B 大于1.06克而小于2.86克 C 等于2.86克 D 大于2.86克二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）16阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm3 溶解性乙二醇（ C2H6O2） 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是【考点训练】溶解度、饱和溶液的概念-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1影响KCl在水中的溶解度的因素是（） A 水的温度 B 搅拌的速率 C 水的体积 D KCl颗粒的大小考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而外因是温度所以温度是影响溶解度大小的重要因素解答： 解：影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度，因此影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度，故选：A点评： 本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关注意对比：影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强2某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）有晶体析出cCa（OH）2增大pH不变c（H+）c（OH）的积不变c（H+）一定增大 A B C D 考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 在绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙与反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，据此进行判断解答： 解：由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故正确；溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度会减小，故错误；溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH的浓度减小，因此H+的浓度增大，故错误；由于反应后温度升高，常见水的电离，水的离子积增大，故错误；由于Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH的浓度减小，因此H+的浓度增大，故正确；故选B点评： 本题考查了溶解度、饱和溶液知识，题目难度中等，本题容易误选C，以为Ca（OH）2和其他物质一样，溶解度随温度升高而增大；试题注重了对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练3下列说法中正确的是（） A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D 绝对不溶解的物质是不存在的考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20时，（S为溶解度）难溶物：S0.01g微溶物：0.01gS1g可溶物：1gS10g易溶物：S10g，据此进行判断解答： 解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1105mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D点评： 本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g考点： 溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算专题： 压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答解答： 解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为yCaO+H2OCa（OH）256 18 745.6g x y=x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g1.8g）=98.2g而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g故选D点评： 类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点5分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A 20时，乙的溶解度比甲的大 B 80时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 不同溶质的溶液，其溶解度受温度的影响不同，因溶液的质量、降温析出溶质的质量等未知，则无法计算甲、乙的溶解度解答： 解：等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大，只能说明甲物质溶解度变化的范围大，乙物质溶解度变化的范围小，即甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，不能通过析出晶体的多少来比较某一具体温度时两种物质溶解度大小故选D点评： 解答本题关键是要知道降温为什么会析出晶体，是因为溶解度减小了，减小的越多，析出的就越多6将40时的饱和KCl溶液冷却至10，该过程中保持不变的是（） A KCl的溶解度 B 溶剂的质量 C 溶质的质量分数 D 溶液中K+的数目考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 溶液和胶体专题分析： 饱和KCl溶液冷却，KCl的溶解度减小，析出晶体，且仍为饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数：100%，可知溶液的溶质质量分数减小，但溶剂不变解答： 解：A、KCl的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越大，所以降低温度，溶解度减小，故A错误；B、在降温过程中，水的质量不变故B正确；C、在降温过程中，饱和溶液的溶质质量分数：100%，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小，故C错误；D、饱和KCl溶液冷却，KCl的溶解度减小，析出晶体，所以溶液中K+的数目减少，故D错误故选B点评： 解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论7一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（） A 溶质的质量增大 B 溶质的物质的量浓度增大 C Ca（OH）2浓度不变 D 溶质的质量分数增大考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液解答： 解：A由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C点评： 本题以溶解度的影响因素为载体考查了氧化钙和氢氧化钙的性质，全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，体现思维的严密性，注意生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大，题目难度不大8下列说法中正确的是（） A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 溶液和胶体专题分析： 通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在110为可溶，溶解度在10.1为微溶，溶解度在0.10.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1105mol/L，据此进行分析解答： 解：A、溶解度在0.10.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1105mol/L，浓度不是为零，故D错误；故选C点评： 本题考查了物质的溶解度知识，注意绝对不溶解的物质是不存在的，一切都是相对的，本题难度不大9溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A 溴酸银的溶解是放热过程 B 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C 60时溴酸银的Ksp约等于6104 D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点： 溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： A根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B温度升高，可以加快物质的溶解速率；C根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物解答： 解：A根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：2.5103mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5102mol/L，所以60时溴酸银的Ksp=2.51022.51026104，故C正确；D根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A点评： 本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法10下列图示与对应的叙述不相符的是（） A 如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B 如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C 如图表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲线 D 如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强考点： 溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题： 图示题分析： Aa点时溶解的硝酸钾的质量小于80时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强解答： 解：A曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C点评： 本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力11甲、乙两物质的溶解度（g/100g水） 曲线如图所示下列叙述中，正确的是（） A t1时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% B t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据固体物质的溶解度曲线可以：查出甲乙两物质在某t1、t2的溶解度；进而计算饱和溶液中溶质的质量分数；比较甲乙两物质在0至t1范围内的溶解度大小；根据溶解度受温度的影响的变化趋势，确定100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，先达到饱和的物质解答： 解：A、t1时，在100g水中放入60g甲，根据溶解度曲线可知溶液过饱和，溶解的固体为30g，所以溶液的质量分数均是100%30%，故A错误；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数均是，但溶质的摩尔质量和密度不等，所以物质的量浓度不一定相等，故B错误；C、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，故C错误；D、降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，当甲的溶解度所对应的溶解度的大小时所需的温度比乙高，故同时降低温度，甲先达到饱和，故D正确；故选：D点评： 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力12将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（） A 硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量 C 溶液中溶质的质量分数 D 溶液中Cu2+的数目考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化；根据在饱和的溶液中无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液的成分发生变化解答： 解：因温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化故选：C点评： 此题是结合溶液的一道分析题，是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液性质的考查，属一道学生易错题13已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（） A 溶液中Ca2+的数目 B 溶剂的质量 C 溶液中溶质的物质的量浓度 D 溶质的质量考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 溶液和胶体专题分析： 利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决解答： 解：40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；A、溶质的量由分析可知，溶液中Ca2+的数目已不再相等，故钙离子不等，故A错误；B、40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，溶液中水减少；故溶剂量不同，故B错误；C、40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；故C正确；D、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶质的量不再相等，故D错误；故选C点评： 本题考查了溶质质量分数和溶解度概念的应用，是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低是分析问题前提14将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（） A Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B 溶液中溶质的质量分数 C 溶液的质量、水的电离平衡 D 溶液中Ca2+的数目考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 溶液和胶体专题分析： 利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决解答： 解：A不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误； B氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；C加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；D加入少量CaO，但温度仍保持40，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故钙离子数目减小，故D错误；故选B点评： 此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高15在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（） A 等于1.06克 B 大于1.06克而小于2.86克 C 等于2.86克 D 大于2.86克考点： 溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物专题： 计算题；溶液和胶体专题分析： 从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO310H2O；原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出解答： 解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO310H2O结晶水合物，其质量为0.01mol286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g故选D点评： 本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）16阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm3 溶解性乙二醇（ C2H6O2） 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用C将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： （1）物质在同一溶剂中的溶解度不同，在饱和情况下，通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出，达到分离的效果互溶的液体利用沸点相差比较大，采取蒸馏法分离解答： 解：（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离故选：C由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离故选：A点评： 考查物质的分离提纯，难度较小，根据物质的性质选择分离提纯方法