2019-2020年高考化学一轮复习 2.1物质的分类课时作业 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 2.1物质的分类课时作业 新人教版一、选择题1.(xx江苏卷) 水是生命之源，xx年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型见图。下列关于水的说法正确的是( ) A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0 时冰的密度比液态水的密度大解析： 可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。答案：A2.(xx海南卷)下列化合物的俗称与化学式不对应的是()A.绿矾FeSO47H2OB.芒硝Na2SO410H2OC.明矾Al2(SO4)312H2OD.胆矾CuSO45H2O解析：明矾是十二水硫酸铝钾，C项中无钾离子，错误。答案：C3.下列物质分类正确的是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离，属于弱电解质；NH4Cl是由N与Cl-组成的盐；HCl属于共价化合物，溶于水是在水分子的作用下发生电离。答案：B4.(xx四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是( )A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：A 由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确；B由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B不正确；C 在溶液中或熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确；D 蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D 不正确。答案：A5.(xx烟台一模)化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( )A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系D.氧化还原反应与放热反应属于包含关系解析：A项：根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误；B项;化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B错误；C项：混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故C正确；D项：有的氧化还原反应放热，有的是吸热，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系。答案：C6.(xx山东卷) 下表中对应关系正确的是( )解析： CH2CH2与HCl的反应为加成反应，A错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B正确；Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应中被还原的是Cu2+，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。答案：B7.(xx重庆卷）下列说法正确的是( )A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X-)，故K(AgI)K(AgCl)解析：A项，三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V醋酸VNaOH；C项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl更难溶，K(AgI)K(AgCl)。答案：D8.下列叙述正确的有( )CO2、P2O5均为酸性氧化物金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A.3个 B.4个C.5个 D.6个解析：中AlCl3不是离子化合物；中Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应；中电离和电化学腐蚀不需要通电；中氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：A二、非选择题9.(xx浙江卷)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ (填“能”或“不能”)，理由是 。解析：(1)根据题给信息：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，可知Zn可与NaOH溶液反应。(2)将沉淀从溶液中分离出来必然是：抽滤，洗涤。(3)溶液B中有亚铁离子，易被氧化，由此可见通入N2的作用。(4)胶体中胶粒能通过滤纸，因此分离提纯应该采用渗析法。答案：(1)AB (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)N2气氛下，防止Fe2+被氧化 (4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸10.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是 。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。A.Ag B.Cu C.Al D.Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na2CO3； ；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。解析：(1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即HOH-=H2O；纯碱与三种强酸(过量)反应的离子方程式也只有一种，即2H+=CO2H2O。(3)Al、Fe在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而Ag与Cu在常温下可以被浓硝酸溶解。(4)蒸干后所得固体NaOH、Na2CO3Na2CO3NaHCO3、Na2CO31NaHCO3得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH7，此时得到的全部是NaCl溶液，根据Na+守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1 mol58.5 gmol-15.85 g。答案：(1)纯碱(或Na2CO3) (2)2H=CO2H2O、HOH=H2O (3)AB (4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.8511.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方式： 。(3)怎样检验制得的物质是胶体？ 。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸解析：(1)FeCl3在冷水中水解程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。答案：(1)B (2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl (3)利用丁达尔效应：让一束可见光通过制得的物质，从侧面观察到一条 光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5)B