2019-2020年高考化学 考前三个月 专项突破 第三题 化学中的定量问题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高考化学 考前三个月 专项突破 第三题 化学中的定量问题（含解析）新人教版题组一阿伏加德罗常数判断型1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L答案A解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA2NA之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol NH键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D错。3(xx通化质检)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案A解析在纯水pH6情况下，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，A正确；1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子，而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。4常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A氯气的体积为1.12 LB原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA答案B解析未指明标准状况，A错；由Na守恒，计算B正确；C项没有溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO的水解。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA0.3NA之间C标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NAD1 mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA答案A解析A项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为(24)NA2NA；B项，NaHCO3固体含有Na、HCO，MgCO3固体含有Mg2、CO，8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水或NaOH溶液反应时，1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。6设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADT 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH答案C解析标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3核外有10个电子，C错误；pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1，则c(OH)也为1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，D正确。7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NAB标准状况下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中n(OH)为0.1NAC标准状况下，11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NAD1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA答案C解析HPOH2OH2POOH，阴离子包括OH，阴离子数增多(大于0.1 mol)，A项错误；Kw1.01014用于25 时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n(OH)不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为42 mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH、OH、Al3、Mg2、H3O、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D项错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA答案D解析由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，A错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的体积未知，因此无法确定S2的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高了，故题给反应中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA，D正确。9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A32 g甲醇中含有CH键的数目为4NAB1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NADH2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA答案D解析A项，32 g甲醇中含有CH键的数目为3NA；B项一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA；D项，2H2SSO2=3S2H2O，生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物，1 mol是还原产物，生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA答案B解析A项，25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中，c(H)1012 molL1，则c(OH)0.01 molL1，n(OH)0.01 mol，即含有的OH数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol，每个最简式中含有2个CH键，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的CH键数目为2.0NA，正确；C项，Fe与Cl2发生反应：2Fe3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Cl2不足，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA，错误；D项在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。题组二化学反应中的定量判断1(xx山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸答案A解析A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。2将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为()A0.8 mol B2 molC1 mol D0.6 mol答案C解析依据氮原子守恒，被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na的物质的量。n(Na)0.5 L2 molL11 mol。30.6 molL1 FeCl3和1.2 molL1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2与Cu2物质的量之比为21，则加入铁粉的质量为()A4.48 g B8.96 gC10.08 g D13.44 g答案A解析设加入铁粉的物质的量n(Fe)x mol，铁粉首先与Fe3反应，后与Cu2反应，溶液中含有Cu2，则加入的铁粉完全溶解。原溶液中n(Fe3)0.06 mol，n(Cu2)0.12 mol，则反应后溶液中，n(Fe2)(x0.06) mol。Fe2Fe3=3Fe2003 mol 0.06 mol 0.09 molFe Cu2=Fe2Cu(x0.03) mol (x0.03) mol则反应后溶液中，n(Cu2)0.12 mol(x0.03)mol(0.15x)mol，则有(x0.06)(0.15x)21，解得：x0.08，故m(Fe)0.0856 gmol14.48 g。4已知硅和铝相似，也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为()A1.12 L B4.48 LC5.6 L D3.36 L答案D解析2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 22.4 L 2.3 g 0.1 mol 1.12 LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g2 mol 22.24 L14 g 0.1 mol 2.24 L反应后硅剩余1.4 g，V(H2)1.12 L2.24 L3.36 L。5汞俗称水银，在常温下呈液态。已知：在硝酸汞Hg(NO3)2溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞(HgS)。工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集到汞。下列说法正确的是()A在反应中，生成3 mol汞，转移3 mol电子B在反应中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物C在反应中，产生11.2 L氧气，转移2 mol电子D由反应中，汞在空气中加强热会生成氧化汞答案B解析反应为3Hg(NO3)22Al=2Al(NO3)33Hg，生成3 mol汞，转移6 mol电子，A错误；反应为HgS=HgS，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物，B正确；反应为2HgO2HgO2，题中没有指明是标准状况，不能计算转移电子的物质的量，C错误；由反应知氧化汞受热不稳定，说明汞在空气中加热不能生成氧化汞，D错误。6某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和盐酸的浓度均是3 molL1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时，产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()AY溶液的溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸Ca曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液D在O点时两方案所得溶液浓度相等答案A解析n(Al)0.1 mol,100 mL盐酸中n(H)0.1 L3 molL10.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH)0.1 L3 molL10.3 mol。由Al3H0.1 mol0.3 mol，知方案中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在图像中为曲线a，B项正确；由Al2OH0.1 mol0.3 mol知方案中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入盐酸，先发生反应HOH=H2O，开始无现象，后来产生沉淀，在图像中为曲线b，C项正确；O点时Al3完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)n(NaOH)，故两方案O点溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D项正确。7. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 molDY可能是葡萄糖答案C解析的反应是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O，选项A正确；途径产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；CuSO4在1 100 时发生的反应是4CuSO42Cu2O4SO3O2，从上述反应中可得到O2 0.25 mol，但是2SO32SO2O2，最多产生O2为0.25 mol0.5 mol0.75 mol，则O2的量介于0.250.75 mol之间，选项C错误；葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O，选项D正确。8Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移答案A解析依n(NO)n(NO2)11及电子守恒，写出化学方程式：2Cu2S14HNO3=2CuSO42Cu(NO3)25NO25NO7H2O，反应中Cu2S只作还原剂，C错；1 mol Cu2S反应时，转移电子数为10 mol，D错。9一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 molL1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段盐酸体积x/mL0x10.010.040.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO)为()A1.00 molL1 B0.50 molL1C1.50 molL1 D2.00 molL1答案A解析反应阶段：COH=HCO，反应阶段：HCOH=CO2H2O。设20.0 mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol。则有x mol1.00 molL110.0103 L0.01 mol，x moly mol1.00 molL130.0103 L0.03 mol，解得x0.01，y0.02，则c(HCO)1.00 molL1。10部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe3、Cu2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896答案B解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素的质量共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。