2019-2020年高中化学 3.2金属的腐蚀和防护活也规范训练 新人教版选修1.doc

2019-2020年高中化学 3.2金属的腐蚀和防护活也规范训练 新人教版选修1考查点一吸氧腐蚀与析氢腐蚀1以下现象与电化学腐蚀无关的是 ()。A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗解析A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。答案D2下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是 ()。A钢铁在潮湿的空气中B钢铁在雨水中C铜币在地下水中D不锈钢在潮湿的空气中解析A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀；不锈钢不易锈蚀。答案D3钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()。A钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B反应中的氧化剂是氧气和水C上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。答案C4埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 ()。A在酸性土地中B在潮湿疏松的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。答案C5如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是 ()。A铜 B镁 C铝 D锌解析出现粉红色说明金属条附近产生了OH，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。答案A6相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) ()。解析C项中Fe未与食盐水接触，不能形成原电池；其他均发生电化学腐蚀。答案C7为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是 ()。A装置左侧的液面一定会下降B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析有关金属腐蚀的题型，要求搞清金属腐蚀的主要原因(电化学腐蚀)，运用原电池原理进行恰当的分析，同时掌握金属防护的基本方法：改变金属内部结构(如制成合金)、涂保护层和电化学保护法。中铁钉与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置中的铁钉腐蚀最严重，C项正确；中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及；由于均发生了2H2e=H2，和均生成了气体，液面都会下降，左侧液面装置比装置的低，A项正确，B项错误；中虽然铁钉也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D选项正确。答案B8写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。(1)铁氢氧化亚铁：_。(2)氢氧化亚铁氢氧化铁：_。(3)氢氧化铁氧化铁：_。解析(1)Fe发生吸氧腐蚀时变为Fe(OH)2。2FeO22H2O=2Fe(OH)2(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。(3)Fe(OH)3不稳定，能发生分解反应，不是氧化还原反应。答案(1) 2H2O=2Fe(OH)2(2) 2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe(OH)3=Fe2O33H2O分解反应9下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 molL1的稀硫酸，C烧杯中为海水。(1)B中Pt极的电极反应式为_。(2)C中Cu极的电极反应式为_，Cu极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为_。解析(1)B中Pt极的电极反应式为2H2e=H2。(2)C中Cu极是正极，发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e=4OH，Cu极附近溶液的pH增大。(3)由于Fe与Pt的活动性差距比Fe与Cu大，故B中反应速率快，而A中物质是苯，铁不易被腐蚀，故腐蚀速率由快到慢的顺序是BCA。(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为非电解质溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。答案(1)2H2e=H2(2)2H2OO24e=4OH增大(3)BCA(4)酒精(或苯、四氯化碳等)考查点二金属防护的方法10下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 ()。A BC D解析都是在金属表面加保护层；改变金属内部结构，如制成不锈钢能防止金属腐蚀；是防止金属在潮湿的环境中发生电化学腐蚀。答案D11下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 ()。A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬和镍制成合金C在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块D金属表面喷漆解析D项是在金属表面覆盖保护层；B项是改变金属的内部组织结构；A项是将金属氧化使表面生成氧化膜。A、B、D三项均不能形成原电池，只有C项正确。答案C12为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 ()。A在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里解析A项，铜、铁与环境中的电解质一起构成原电池，加速铁制仪器的腐蚀，故不正确；B项，石墨与钢铁阀门、海水构成原电池，加速钢铁阀门的腐蚀，不正确；D项，铜、铁与海水构成原电池，铁更易被腐蚀，不正确。答案C13钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_ _。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 ()。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。答案(1)负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负14每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_ _。(2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_。(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_ _。解析钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，负极：Fe2e=Fe2，正极：O22H2O4e=4OH。在酸性环境下正极反应为：2H2e=H2。由于钢铁的腐蚀一般为吸氧腐蚀，氧气的浓度和水的多少是影响钢铁腐蚀的重要因素，因此减小氧气的浓度，可以减缓钢铁的腐蚀，Na2SO3可以除去水中的O2。答案(1)电化学腐蚀(或吸氧腐蚀)沿海地区潮湿的空气中含电解质NaCl等加速金属腐蚀(2)2H2e=H2(3)Na2SO3将水中的O2还原，防止输水管发生电化学腐蚀