2019-2020年高三化学上学期期末教学质量监控测试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期期末教学质量监控测试试卷（含解析）一、单选题（共19小题）1下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装2有关化学用语表达，下列正确的是（ ）ACS2的比例模型B铍原子最外层的电子云图C石英的分子式 SiO2D氮原子最外层轨道表示式3下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）A金刚石模型 B干冰模型C碳60模型 D氯化钠模型4下列物质在水中最难电离出氢离子的是（ ）ACH3COOH BC2H5OHCH2O DC6H5OH5“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是（ ）A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验6下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中7在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（ ）A B C D8下列有关电化学的图示，完全正确的是（ ）A稀H2SO4Cu-Zn原电池 BCuSO4粗铜的精炼CZnCl2溶液铁片镀锌 D饱和NaCl溶液验证气体产物9反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（ ）A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB78 g苯含有C= C双键的数目为3 NAC1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA11下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（ ）AFeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤BNaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液C苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏D氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气12钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是（ ）A温度越高，灯丝的使用寿命越长BWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上CWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢13兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是（ ）A该有机物能发生银镜反应B分子中有4个碳碳双键C既能发生还原反应，又能发生氧化反应D1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应14一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构 型与NH3相似。下列说法错误的是（ ）ANF3是由极性键构成的极性分子B氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4FC4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 molDNH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键15根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ）() I2(?)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ () I2(?)H2(g) 2HI(g)26.48 kJA中碘为气态，中碘为固态B反应()的产物比反应()的产物稳定C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJD1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ16根据下表，以下错误的是（ ）ANaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L c(H+) 0.10 mol/LD25时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者17将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A20 B23 C30 D3618某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C溶液中n(NH4+)=0.2molDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11119向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为（ ）A1.6g B4.8g C5.6g D6.4g二、多选题（共3小题）20下列实验有误不能达到目的的是（ ）A测定乙醇结构式 B测定硫酸浓度C合成并检验氨 D分离并回收硝基苯中的苯21将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (Cl)c (Ac)c (HAc)c (H)Bc (Ac)+ c (HAc)= 0.1mol/LCc (Na) c (H)c (Ac)c (OH)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)22明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（ ）A0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH) 33BaSO4B0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合 Al3SO42Ba24OHAlO2BaSO42H2OC一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多 Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多 Al32SO422Ba23OHAl(OH) 32BaSO4三、填空题（共6小题）23.元素周期表中A族元素的单质及其化合物的用途广泛。1与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；2碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。3溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。4通过比较_或_可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。5工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：NaCl + H2O NaClO3 + II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。6CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。24.对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)Q（Q0）。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：1写出该反应的平衡常数表达式_。2前2s内的平均反应速率(N2) = mol/（Ls）；达到平衡时，CO的转化率为 。3下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a2正(NO)=逆(N2)b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中CO的转化率不再发生变化4采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）5有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_（填编号）；6向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_25.石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：1实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用_（选填编号）。 a稀盐酸与硫化铜b稀硫酸与硫化亚铁c稀硝酸与硫化锌d浓盐酸与硫化钠若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是_（填编号）。2如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_。检验最终剩余气体的方法是_。3一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。4工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2+ 2H+2Fe3+ + H2吸收-电解法的优势是： H2S的吸收率高；_。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为_。5请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法_（用化学方程式表示）。26.水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物。完成下列填空：1由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是_。2冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。_3水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：_。4阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用_（填试剂名称）检验。实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。 _。经_操作得到纯净的阿司匹林晶体。5用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如下图所示），写出该合成过程的化学方程式_。27.M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体。已知：完成下列填空：1写出反应类型。 反应_ 反应_2写出结构简式。 A_ D_3写出检验E已完全转化为M的方法_。4写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_。 i能发生银镜反应ii无环状结构iii分子中有2种化学环境不同的氢原子5完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。（合成路线的常用表示方法为：）6反应的目的是_。28.溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。1工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+ 3Br2 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为_g。2吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_mol。3将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴： 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4+ 3Br2+ 3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。4向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。四、实验题（共1小题）29.聚合氯化铝（PAC）的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种新兴的高效净水剂。某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：完成下列填空：1用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_。2步骤III调节pH至4.04.5，其目的是_。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_（填编号）。a氨水b铝c氢氧化铝d偏铝酸钠3步骤IV需要保持温度在85，可采用的加热方法是_。4为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：称取一定质量样品，充分研碎后在_（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再 变化，得到1.020g固体，其成分是_（填化学式）。另称取相同质量的样品，用_（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。由上可知，该PAC样品中n的值为_。5也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.04.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是_（任写一点）。答案部分1.考点：氧化还原基本概念试题解析：A是吸附B是水解D是吸水，得不是氧化还原反应，C是高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，正确选项是C。答案：C 2.考点：化学用语试题解析：A CS2直线绣分子，S半径大于C，比例模型正确，B应是球形，C是原子晶体没有分子，D的2p电子层是三个自旋方向相同的三个电子，BCD均错误。答案：A 3.考点：化学键与分子间作用力试题解析：A是原子晶体，BC是分子晶体，D是离子晶体，熔化时破坏的分别是共价键，分子间引力和离子键，正确的是A。答案：A 4.考点：弱电解质的电离试题解析：由相关基团对H的影响，四种物质中乙醇最难电离而乙酸最易。答案：B 5.试题解析：A硝酸易氧化Fe2+，B高锰酸钾易氧化盐酸，D易生成Ag2SO4沉淀干扰Cl-检验，C实验用盐酸酸化排除Ag+和SO32-的干扰，可以验证是SO42-。答案：C 6.考点：实验探究试题解析：A实验Fe2+被氧化为Fe3+溶液由浅绿色变为黄色，CD均产生白色沉淀，B实验，两物质不反应，无明显现象。答案：B 7.考点：氧化还原基本概念试题解析：由氧化还原反应的概念和三个反应的原理，正确选项是D。答案：D 8.考点：电解池原电池试题解析：A中Zn是负极，B中应粗铜作阳极，C应Zn做阳极Fe做阴极，D实验各方面均正确。答案：D 9.考点：无机推断试题解析：A中可能生成氮化镁，B通常情况下生成的是氧化钠，C只生成Fe3，D 正确。答案：D 10.考点：物质的量试题解析：N2与CO的分子量都是28，且都是双原子分子质量与物质的量关系，与温度压强无关，A正确；苯分子内无碳碳双键，B错误；C中的ClO要水解，D中存在NO2和N2O4的转化（当然不考虑该转化，转移电子也应该是0.2NA）答案：A 11.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：A实验铁粉先把FeCl3还原了，C实验最后分液即可，D是除氯气中的氯化氢，D中溴水把I-氧化为I2，本身被还原为Br-,然后分液，正确。答案：B 12.考点：化学平衡试题解析：由转化关系看出WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，温度升高，速率均加快，但并非越高越好，正确选项是B。答案：B 13.考点：有机反应类型有机物的结构试题解析：从该物质的组成看出，无醛基，不能发生银镜反应，分子内碳碳双键和羰基各一个，苯环一个，可以和5mol的氢气加成；既能被氧化又能被还原，正确选项C。答案：C 14.考点：化学键与分子间作用力有关氧化还原反应的计算试题解析：A因为NH3分子是三角锥形，因此NF3也是，因此NF3是极性分子，而其中N-F键也是极性键，因此正确；B 4NH3+3F2NF3+3NH4F，该反应中F是从0价到-1价，因此还原产物是NF3和NH4F；N是从-3价到+3价，而NH4F中N仍然是-3价，因此氧化产物只有NF3。因此正确；C N是从-3价到+3价，因此4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol是错误的，应该说4 mol NH3参加反应时，转移电子数是6mol；D 正确，这个就类似于氯化铵。答案：C 15.考点：化学反应热的计算试题解析：由反应的能量关系推出中碘为气态，中碘为固态，二者最终产物相同稳定性一样，反应可逆放热小于9.48 kJ，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ（注意题后的能量不是焓变）。只有A正确。答案：A 16.考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：由相关物质的电离和水解常识知，ABD均正确；C中0.10 mol/L c(H+)，错误。答案：C 17.考点：物质的量试题解析：由反应原理可推知剩余的一定是氧气，设原来气体是4mol,最后剩余1mol氧气，CO2为2mol,CO和氢气共2mol,故平均相对分子质量介于23和36中间，正确选项是C。答案：C 18.考点：无机推断试题解析：由题意及图像可推知，溶液中有H+（无CO32、NO3），有Mg2+、Al3+（无Fe3+）、NH4+；n(NH4+)=0.2mol，n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 221（0.1、0.1、0.05）正确答案C。答案：C 19.考点：铁、铜及其化合物物质的量试题解析：由题意,反应后的溶液中是FeSO4和CuSO4的混合物，共0.3mol，Fe2O32Fe3+Cu,所以原混合物含0.1mol的Fe2O3，固体减少是O的质量即0.316=4.8g正确答案是B。答案：B 20.考点：实验探究试题解析：干燥的PH试纸无法检验氨气，C错误；D中温度计水银球应是蒸馏烧瓶的支管口，也不对，AB实验可以达到目的。答案：CD 21.考点：盐类的水解试题解析：此时说明醋酸的电离大于CH3COO-的电离，A中关系应该是c (Ac)c (Cl)c (HAc)c (H)，B是物料守恒，C应该是c (Na) c (Ac)c (H)c (OH)，D是电荷守恒。答案：BD 22.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：由明矾与氢氧化钡的组成及反应的原理知，B的离子方程式是：4Al36SO426Ba212OH4Al(OH) 32BaSO4，C的离子方程式为：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH) 33BaSO4，AC方程式正确。答案：AC 23.考点：原子结构,元素周期表氧化还原反应的配平化学反应热的计算试题解析：1该元素是F，核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p亚层2碘是53号元素，位于周期表的第五周期A族，KIO3晶体内存在离子键和共价键3溴的单质是双原子分子，其电子式为： 其保存时需水封在棕色瓶中，玻璃塞，锡箔包裹，蜡封，密闭冷暗保存。4由元素周期律，可以通过HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性及HClO4和HBrO4的酸性 ，来对比氯、溴两种元素非金属性强弱。5 由反应的电子守恒和质量守恒，该方程式是：因室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以，反应过程中容易结晶析出。 6该黑色固体肯定是CuO ，由能量变化关系，该反应的热化学方程式是：4CuCl(s) + O2(g) 2CuCl2(s) + 2CuO(s) + 177.6kJ答案：12p 2第五周期A族 离子键、共价键 3 水封在棕色瓶中，密闭保存 4HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 5 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 64CuCl(s) + O2(g) 2CuCl2(s) + 2CuO(s) + 177.6kJ 24.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：1由该反应特征，平衡常数 K=N2CO22/NO2CO22氮气速率是NO的一半，(1.0010-3-2.5010-4)/4= 1.875104 mol/(Ls) , CO的转化率为(3.6010-3-2.7010-)/3.6010-3=25%3A比例式反了，c的密度不会变化，二者都不是平衡状态标志；气体的平均分子量不变及反应物转化率不变都表示达到了平衡。bd 4此时NH4+水解程度减小，二者比值变大5NH4HSO4抑制谁的电离，NH4Cl没有NH4HCO3的水解程度大，所以，谁的电离程度是：6饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。答案：1K=N2CO22/NO2CO2 21.875104 mol/(Ls) 25% 3bd 4变大 5 6因饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀（ 即使有沉淀也被同时生成的盐酸溶解）。加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生（此时已无盐酸，生成了氯化铵）。 25.考点：化学实验的设计和评价试题解析：1由启普发生器的使用原理，应选用稀硫酸与硫化亚铁，即B；此时，需要有干燥装置（不能用浓硫酸，易被氧化），向上排空气法的收集装置及尾气处理装置，（溶解度小不用），即使用（或）2因有反应2H2S+SO2=3S+2H2O，所以，反应现象有有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；明显剩余的是SO2，其检验方法是：将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色。3由题意需氧化为SO2的硫化氢是总量的1/3，即22.4 m3，因2H2S+3O2=2SO2+2H2O需要空气是33.6/0.2=1684因有反应H2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+，明显反应后溶液的酸性增强，PH值减小 ；该方法的优点还有FeCl3溶液可循环利用 ，防止原料浪费；盐酸环境中FeCl2 被O2氧化的化学方程是：4FeCl2 + O2 + 4HCl 4FeCl3+ 2H2O5将H2S变成S的方法还有：分解H2S H2+ S、氧化H2S + Cl2 2HCl + S、置换2H2S + O2 2S + 2H2O等答案：1B （或） 2有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴 将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色。 3168 4减小 ；FeCl3溶液可循环利用 ，4FeCl2 + O2 + 4HCl 4FeCl3+ 2H2O 5H2S H2+ S、H2S + Cl2 2HCl + S、2H2S + O2 2S + 2H2O等 26.考点：有机合成与推断试题解析：1由冬青油的组成看出，是水杨酸和甲醇的酯化反应，所以，需要甲醇并在浓硫酸催化下加热2要将混入的水杨酸除掉，可以加入碳酸氢钠溶液中和后，洗涤后分液3该反应是水杨酸的羟基和羧基的缩聚，得到的高聚物是：4是否混入水杨酸，可以用FeCl3溶液 检验其酚羟基；该晶体要冷却结晶 后再过滤洗涤。5该缩聚反应的化学方程式为：（注意：高聚物的书写方式和人教版不一样）答案：1甲醇、浓硫酸、加热 2加入碳酸氢钠溶液，洗涤后分液 3 4FeCl3溶液；冷却结晶；过滤洗涤 5 27.考点：有机合成与推断试题解析：1有两物质的组成看出反应是取代反应；反应是醇羟基氧化为醛基2B的左侧是与A的加成，A结构简式为： ，有新信息，C酸性水解后得到的产物是： 3若E完全转化为M，则无羟基，其检验方法是：取样，加入金属钠，无气体产生。4 根据要求该物质要有醛基，链状，碳碳双键，对称结构。只能是：5该反应应是先加成再连续氧化，具体过程为：6之所以进行反应，是因为要保护羟基中氢原子不被氧化。答案：1取代 ；氧化 2 3取样，加入金属钠，无气体产生。 4 5 6保护羟基中氢原子不被反应掉。 28.考点：无机化工流程题试题解析：1由反应方程式，等物质的量的溴质量是0.1580 =24 g2由电子守恒，生成的NaBrO3是（0.1+0.6）/5=0.14mol. 3生成的溴是81.6/160=0.51mol,中和纯碱的硫酸是：0.32-0.51=0.09mol，故第二次反应中和纯碱消耗的硫酸也是0.09mol，得到溴是（0.182-0.09）160= 4 3.2 g .4由题意，红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1:1，如果只有Br2和SO2，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.60mol Na2SO3大于0.56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr。设气体中Br2为x mol，HBr为(0.3-2x)mol，SO2为x mol，则：Br2+Na2SO3+H2O Na2SO4 +2HBr HBr + Na2SO3 NaHSO3 +NaBrX x 2x 0.3 0.3SO2 + Na2SO3 2NaHSO3 x + 0.3 + x=0.56 解得x=0.13molx x故Br2有0.13mol、SO2为0.13mol、HBr为0.04mol。答案：124 20.14 343.2 4Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol 29.考点：实验探究试题解析：1要配制该溶液，还需要100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管2为控制AlCl3的水解程度 ，需调节pH至4.04.5；要降低溶液酸性，且不引入杂质，可以选用铝或氢氧化铝。3要保持温度在85，需要水浴加热4高温灼烧需用在坩埚 内进行；氢氧化铝分解的最后产物是Al2O3（HCl挥发） ，后面是和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，此时的酸溶只能用稀硝酸，3.85该方法氯和钠离子无法除去，产品中含有杂质NaCl答案：1100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 2控制AlCl3的水解程度；bc 3水浴加热 4坩埚；Al2O3；稀硝酸；3.8 5产品中含有杂质NaCl