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第3节物质的溶解性第一课时影响物质溶解性的因素,1.物质的溶解性:。2.影响物质溶解性的因素(1)在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水,而则较难溶于水。(2)同一种物质在中的溶解性不同。如食用油难溶于水,却易溶于等有机溶剂。(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。如对于等多数物质,温度越高,其在水中的溶解能力越强。而则相反,温度越高,其在水中的溶解能力反而越弱。,一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力,不同的物质,氢氧化钙,不同溶剂,汽油,温度,硝酸钾,氢氧化钙,3.一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的。转化方法(一般情况下):不饱和溶液,饱和溶液,饱,和溶液,不饱和溶液,增加溶质,蒸发溶剂,降温,增加溶剂,升温,【例题】为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。,(1)对比实验、的现象,可得出的结论是。(2)设计实验、的目的是。,解析:(1)实验、是高锰酸钾分别加入等体积的水、汽油中,水中的高锰酸钾固体溶解,形成紫色溶液,汽油中高锰酸钾固体几乎不溶解,说明同种物质在不同的溶剂中溶解性不同。(2)实验、分别是高锰酸钾、碘加入等体积的汽油里,现象分别是高锰酸钾几乎不溶解,碘溶解形成紫红色溶液,因此,设计实验、的目的是探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性。,答案:(1)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同(2)探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性,【重点难点提示】1.判断溶液是否饱和的方法(1)在一定温度下,观察溶液中有没有剩余溶质存在。(2)在一定温度下,加溶质,观察能否再继续溶解。2.溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系(1)对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。(2)对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。3.理解饱和溶液和不饱和溶液应注意(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。(2)强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。,【易错易混警示】1.一定条件下,某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质,但还可以溶解其他物质。2.恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数不一定变大。若不饱和溶液恒温蒸发溶剂,则溶质质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂,由于饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液,则溶质质量分数不变。,1.下列因素:水的温度;固体物质的种类;水的质量;固体物质的颗粒大小。其中不影响固体物质在水中溶解性的有()A.B.C.D.2.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:,C,由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()A.水B.酒精C.汽油D.苯,C,3.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态,设计了以下方案。一定能达到目的的是()A.温度不变,向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变,向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热,直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温,直至有硝酸钾晶体析出4.要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,下列措施错误的是()A.降低温度B.蒸发水,再恢复到室温C.加KNO3固体D.加水,B,D,5.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:加入氢氧化钙;升高温度;降低温度;加入水;蒸发水。其中措施正确的是()A.B.C.D.6.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中,放置一段时间。则下列说法错误的是()A.原食盐水一定是饱和溶液B.萝卜块质量一定减少C.杯中的食盐固体一定全部溶解D.溶液的质量一定增加,D,C,7.25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()8.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠,C,C,9.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减少(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题。(1)中盛的一定是饱和溶液。(2)中盛的可能是饱和溶液。(3)中盛的一定是不饱和溶液。(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是。(5)在一定温度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全溶?。,A、B,C,D,B,不是,10.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌、静置后,在温度不变的情况下,小球的沉浮情况有何变化?。并简述原因:。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是.(写一点)。,无变化,食盐不溶解,不能改变食盐水的密度,加蔗糖(其,他答案合理均可),11.探究实验一:澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。,氯化钠溶液不是饱和溶液,探究实验二:将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。,向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,有固体不再溶解,NaCl不饱和溶液变为饱和溶液,向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体,硝酸钾固体溶解,
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