2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案.doc

高二年级阶段检测2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至6页。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ；H 0，下列有关说法正确的是( ) A平衡常数表达式为K B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C(s)的量，平衡正向移动2在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( ) A已达平衡状态 B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行 D无法确定3.下列说法正确的是（ ）A.在101 k Pa时，1 mol C与适量H2SO4反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmolB.在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ4工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( ) A合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v5下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH) 110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是( ) AT1T2，正反应是放热反应 BT1T2，正反应是放热反应 DT1T2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H=Q kJmol1(Q0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )A产物B的状态可能为固态或液态 B平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1 C保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 8在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( ) A反应物A的百分含量 B反应物B的平衡转化率C平衡混合气的密度 D平衡混合气的总物质的量9以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( ) A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O12RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ） 图1 图2A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下） Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能13用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac(OH-)/c(NH3H2O)Bc(OH-) Cc(H+) Dn(OH-)14为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ） A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质1516 若平衡体系，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（ ）A、都是气体B、都是气体，、中有一种是气体C、都不是气体，、中有一种是气体D、都是气体，、中有一种是气体 第II卷注意事项：请将第II卷答案写在答题纸上。二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_ _ 右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。18、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。(写结构简式)（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子；不同种氢原子的个数之比为： 。（5）综上所述，A的结构简式为： 。19（16分）A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示： (1) D中的官能团名称是 ，F的结构简式为 。 (2)指出反应类型： 。 (3)写出满足下列条件的B的同分异构体： 。 遇FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基 (4)写出化学方程式：AG；C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：。20.（12分）法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RXMgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）F的结构简式是 ；（2）CDE的反应类型是 ，FG的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：AB ，IJ 。（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式 。 高二化学阶段检测试题参考答案一、选择题：15：BCcDA 610：ADBDD 1115：DABCD 16：B二、填空题：17、（每空2分，共12分）(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol(2)O24e2H2O4OH0.56 (3)增大压强t2t318（每空2分，共12分）（1）90 （2）C3H6O3 （3）COOH、OH （4）4； 3111 （5）19【除（3）外每空2分，（3）是6分，共16分】(1) 羧基 CH2- CH2 n (2) 消去反应 (3) (4) CH3CH2OH CH2=CH2 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O + 3H2O20、（每空2分，共12分）（1） (2)加成反应 消去反应（3）CH3CH2CHBrCH3NaOHCH3CH2CH(OH)CH3NaBr (4)