2019-2020年高中化学 1.2.4规律与方法课堂练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1.2.4规律与方法课堂练习 新人教版必修2基础过关1居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是()A226是Ra元素的相对原子质量B226是Ra元素的近似相对原子质量C226Ra的相对原子质量为226D226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量2氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()A一个16O原子的质量为16 gB氧元素的近似相对原子质量为(16a%17b%18c%)C氧元素的近似相对原子质量为D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)3下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F4下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来5下表是元素周期表中短周期的一部分，D的原子序数小于18，下列说法正确的是()ACBDA.元素C的氢化物的稳定性低于DB它们一定都是非金属元素C元素B的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于DDA元素的原子序数与D元素相差106.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A原子半径：CDAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢化物的稳定性：BC，DA7在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为()A5Z B5Z18C5Z10 D5Z88几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等9下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：DB，氧元素没有正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HCl，H2SH2O，D选项错误。7C题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不能是第A、第A和第A族元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，因此这五种元素核电荷数之和可能为5Z10。8B根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3)r(O2)；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。9B根据图中五种元素在周期表中的位置关系可以推知：为N、为O、为F、为S、为Cl。根据各元素的性质对四个选项逐一判断可知选项正确。10A由题意知X、Y和Z分别对应的元素是H、P和O，而磷元素的常见价态为5、3和3，没有6价，所以A选项不可能。11(1)335Cl37Cl35Cl237Cl2727074(2)35Cl37Cl3112(1)C、Si(2)ClS(3)KNaCa(4)MgO13(1)12C14C(2)O3(3)NaCl(4)(5)2NaO2Na2O2(6)氯气溶于水生成次氯酸：Cl2H2OHClHClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒解析T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。14(1)K(2)PCl3、PCl5Si3N4(3)氧化钠、过氧化钠(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(5)石墨金刚石解析根据表中数据判断元素是解题关键。先根据元素最高化合价和最低化合价，确定元素在周期表中所在主族序数，然后根据元素原子半径大小，判断同主族元素所在周期序数。由主族序数等于最外层电子数，非金属元素最低负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，除氟、氧外，主族元素最高正化合价等于其原子最外层电子数，并根据6价、2价可以推知为硫， 号元素只有2价，是氧，与的最高化合价和最低化合价数值相等，且的原子半径较小，故为碳，为硅。由化合价知是氯。由化合价知和位于第族，的原子半径较小，故为氮，为磷。的原子半径在Na和Si之间，结合其化合价为3价，故为铝。又因为和的电子层数相等，根据化合价知为钠。和位于第A族，根据原子半径知为钾。由此推知元素依次是S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。15(1)113450 (2)2、4、6(3)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(4)16H2O23解析(1)同主族元素的性质有递变性，硒的熔点介于S、Te之间；同主族元素的性质有相似性，Te的化合价与S、Se一样；(3)氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与H2S相似。