2019-2020年高三校模拟考试理综化学试题含答案.doc

2019-2020年高三校模拟考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分（4）本场考试不得使用计算器。第卷 选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。）7下列说法不正确的是A2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。D在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。8室温下，取0.3 molL-1的HY溶液与03 molL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A混合溶液中B混合溶液中由水电离出的C混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D混合溶液中9X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为12041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR10下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键CDDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D 的单体是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CN11一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s） AgCl（s）= Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）eCl（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl（s） + Cu+（aq）Ag （s） + Cu2+（aq） + Cl（aq）1225时，01mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）2c（CO32- ）+c （OH-）+c （Cl-）BpH= 4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）01molL-1CpH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-） c （OH-）+c （Cl- ）DpH=11的溶液中：c （Na+）c （Cl-）c （CO32- ）c （HCO3- ）c （H2CO3）13某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL 02molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀043g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl第卷（综合题）26暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取396g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有008mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末160g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐1044g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 A亚硫酸钠 BKOH C醋酸 DFe（NO3）3（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。27工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_ _。该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在 _情况下有利于该反应自发进行。（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。 A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。A3v正（H2）=v逆（CO2） BC（H2） = C（CO2）C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变（4）若反应的容器容积为20L，反应时间40 min，容器内气体的密度增大了20g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。28二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液1000 mL，稀释成10000 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。写出步骤2中发生反应的离子方程式 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“不变” ）29有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。（2）写出K中存在的官能团的名称 。（3）反应在（1）条件下的离子方程式为 。（4）反应中属于氧化反应的有 。（5）根据反应的信息完成以下反应方程式： +H3C-CH=CH2 （6）反应需试剂与条件是： 。（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。xx届山东省济宁市曲阜市第一中学高三校模拟考试理综化学部分参考答案7C 8A 9D 10B 11D 12B 13B26（14分）（1）K2FeO4 （2分）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH- （3分）（2）+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水（2分）（3）3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O （3分）（4）B；（2分）（5）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，观察生成红褐色沉淀的快慢（2分）27（14分）（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）H=-50kJ/mol（2分） （2分） 低温（2分） （2）AD（2分）（3）CD（2分）（4）001molL-1min-1（2分）画图（2分）28（16分）（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分）（2）温度计（2分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分） 趁热过滤（1分）（4） 100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分） 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分）（2分）偏高 偏低（各1分）29（14分）（1）（CH3）3COH（2分）（2）酯基、醛基（2分）（3）（CH3）2CHCHO + 2Cu（OH）2 + OH（CH3）2CHCOO + Cu2O + 3H2O（2分）（4）、（2分）（5）H2O， CH3CH2CH2OH（2分）（6）O2 、 催化剂（Cu或Ag）及加热（2分）（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH（CH3）2（2分）