2019-2020年高三暑期检测化学试题（必修1 选修5） 含答案.doc

2019-2020年高三暑期检测化学试题（必修1 选修5） 含答案可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O:16 Al：27 Zn：65 Fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2、下列说法正确的是()A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁()。是氧化剂是还原剂被氧化被还原A B C D4、现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2HCO=HCOCO2H2OClO=HClOHCOCOHSO=HCOSO，由此得出的如下结论中不正确的是 ()。ACO与H、Ca2不能大量共存 BH2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱CH2SO3是一种强酸 DH2CO3、HClO都属于弱酸5、根据下列方程式(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2； (4)FeCu2=Fe2Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()。A HClOCl2Fe3Cu2Fe2 BFe3HClOCl2Fe2Cu2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe26、下列离子方程式正确的是()A少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=Na2OHH2BNaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al37OH=Al(OH)3 AlO2H2O7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO48、向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。A0.75 molL1 B1 molL1 C1.5 molL1 D2 molL19、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D10、在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的()。A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w11、在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 mol/LB2 mol/L C2.5 mol/L D5 mol/L12、在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5molL1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy _H2O，则对该反应的下列说法正确的是()。A反应中还原产物是NO B化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5C反应过程中转移的电子数为8e D氧化产物和还原产物的物质的量之比为1413、下列说法正确的是()A油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷14、分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种15、下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色16、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol二、非选择题（共52分）17、（8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K、Na、MnO、SO甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、Na石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCO在pH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na在pH0的溶液中：Na、NO、SO、K在pH12的溶液中：K、Cl、HCO、Na含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClO（二）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。18、(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。19、（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10， 10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。20、（10分） 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。21、（15分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如下：已知： (1)H的分子式为_。(2)B所含官能团的名称为_。(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_。(4)BD，DE的反应类型分别为_、_。(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。(7)写出EF的化学反应方程式：_。(8)A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种(不考虑立体异构)。 金溪一中xx届高三暑期化学试卷答案15 D A B C A 610 D C D B A 1116 C B D C B C17、（8分）（一） （2分）（二）(1)12（1分） (2)3NF35H2O=2NOHNO39HF（2分）(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分） (4)NaNO3 （1分）18、（10分）(1)一定不 （1分） HCO3-与CO32均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化（1分）(2)Cl-、NO3-、SO42- （2分）Fe2+、Mg2+ （2分）(3)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）(4)120 （2分）19、（9分）(1)CH2O(g)COH2(合理即可) （2分）氧化（1分）(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O（2分）氮CuO（各1分）(3)20 （2分）20、（10分）(1) （1分）(2)b、c（2分） (3)NaClH2O=NaClO3H2（2分）复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（各1分）(4)ClO（1分）3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1 （2分）21、（15分）(1)C10H20 （1分） (2)羰基、羧基 （2分）(3)4CH3OOCCCH3COOCH3CH3 （各1分）(4)加成反应(或还原反应)取代反应（各1分）(5) （1分）(6)聚丙烯酸钠（1分）(7) 2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O （2分）(8) （2分） 3 （2分）金溪一中xx届高三暑期化学试卷答案15 D A B C A 610 D C D B A 1116 C B D C B C17、（8分）（一） （2分）（二）(1)12（1分） (2)3NF35H2O=2NOHNO39HF（2分）(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分） (4)NaNO3 （1分）18、（10分）(1)一定不 （1分） HCO3-与CO32均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化（1分）(2)Cl-、NO3-、SO42- （2分）Fe2+、Mg2+ （2分）(3)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）(4)120 （2分）19、（9分）(1)CH2O(g)COH2(合理即可) （2分）氧化（1分）(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O（2分）氮CuO（各1分）(3)20 （2分）20、（10分）(1) （1分）(2)b、c（2分） (3)NaClH2O=NaClO3H2（2分）复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（各1分）(4)ClO（1分）3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1 （2分）21、（15分）(1)C10H20 （1分） (2)羰基、羧基 （2分）(3)4CH3OOCCCH3COOCH3CH3 （各1分）(4)加成反应(或还原反应)取代反应（各1分）(5) （1分）(6)聚丙烯酸钠（1分）(7) 2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O （2分）(8) （2分） 3 （2分）