2019-2020年高二化学暑期化学作业3.doc

2019-2020年高二化学暑期化学作业31. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应D“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。3下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：A将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr24. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B. AgCl是还原产物C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. 正极反应式：AgCle=AgCl 5.溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小A. Fe3 B. Cr3 C. Zn2 D. Mg2 6. 下列图像表达正确的是A图表示25时，用01molL1盐酸滴定20mL 01molL1氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水7某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 ：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）Ab极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHBH由a极通过固体酸电解质传递到b极C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D电子通过外电路从b极流向a极8. I (6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）反应的离子方程式为 。（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为： 。并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_性；（填“酸”、“碱”或“中”） 原因是：_（用离子方程式说明）II(8分) 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：(1) 判断该酸雨中肯定不存在的离子是_(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式_。(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：_。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。9、（15分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：I. II. 双安妥明的合成路线如下：已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：写出结构简式：A _ ， J _ C化学名称 _ 反应（2）的条件是_，反应（3）的类型是 _写出反应（4）的化学方程式_ 与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_ 与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100,其结构共有 _ 种 (不考虑立体异构)10、(15分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）（1）Y元素的基态原子的电子排布式为 ，Z与W元素原子第一电离能较大的是 ，R元素在周期表中属于 区。（2）XYZ的电子式为 ，其中Y原子的杂化方式是 ，ZW3的空间构型为 。（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH)之比为（甲：乙） 。（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为 。（5）RW42具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是 。11、(14分)已知，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将 MnO还原为Mn2+且无气体生成；酸性KMnO4溶液可吸收氮的氧化物。某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。（2）B瓶中可以观察到的现象是 ，C瓶出来的气体是 。（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？实验操作实验现象实验结论D管生成的是NaNO2（4）E装置的作用是 。（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。化学（三）参考答案1-8CBDAABD9题答案10题 HCOOCH2CH2CH3（1分）（1分） 8（3分）11、(15分)（1）1s22s22p2 (1分) N (1分) d(1分)（2） HCN的电子式 (2分) sp (1分) 平面三角形(1分)（3）c(K+)c(CO32)c(OH) c (HCO3) c(H+) 或c(K+)c(C2O42)c(OH) c (HC2O4) c(H+) (2分) 108 (2分) （4）2NH36e+6OH=N2+6H2O (2分) （5）4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O (2分) 12、(14分)（1）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2分) 2）产生无色气体，溶液逐渐变蓝(2分) NO (1分) （3）(2分)实验操作实验现象实验结论方案：将生成物置于试管中，加入稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色D管生成的是NaNO2 实验操作实验现象实验结论方案：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去D管生成的是NaNO2（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气(2分)（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）(2分)