2019-2020年高二化学寒假作业（4）化学反应速率和化学平衡.doc

2019-2020年高二化学寒假作业（4）化学反应速率和化学平衡1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入过量的空气D将煤转化电能再利用2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D10mL 2mol/L的X溶液3当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）A2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2O B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)CCaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) DH2(g) + I2(g)2HI(g)4. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A盐酸浓度不变，使用量增大1倍B盐酸浓度增加1倍，用量减至一半C增大碳酸钠粉末的用量D使反应在较高温度下进行5等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）6工业上合成氨的反应为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，采取下列措施后，速率不一定增大的是（ ）A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强C提高反应体系的温度 D选择合适的正催化剂7在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3 + 3H2=2Fe + 3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变80.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL和10 mL水混合，反应速率为v1 mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2 mol/L H2SO4溶液各5 mL和20 mL水混合，反应速率为v2 mol/(Ls)；则v1和v2的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增加分子碰撞机会 B增加分子的能量C增加了反应所需的能量 D增加反应物中活化分子的百分数10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B镁条的表面积C溶液的温度 D氯离子的浓度11用锌与足量的1 mol/L的盐酸反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（ ）A加入少量NaNO3固体 B加入少量NaCl固体C加入少量NaHSO4固体 D加入少量CH3COONa固体12某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin) 在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、） 比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。 理由是 第（04）期题号12345678910答案DAABDABADBADAC11C12 0.013 1.0 催化剂 吸热 温度升高时，平衡向右移动