2019-2020年高二化学学业考点复习 八 元素周期表与元素周期律练习.doc

2019-2020年高二化学学业考点复习 八 元素周期表与元素周期律练习班级 姓名 知识归纳：1.比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。2化合价（1）最高正化合价最外层电子数主族序数（2）最高正化合价最低负化合价8_3判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。4离子化合物：有离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子键是金属与非金属元素之间 历年真题1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 （ ）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C.门捷列夫 D道尔顿2F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）A原子半径：FC1Br B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同3下列元素中金属性最强的是（ ）ANa BMg CA1 DSi4下列元素属于卤族元素的是（ ）AF BP C He DLi5对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱6第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数7下列判断正确的是 （ ）A核电荷数：AlAl C原子序数：NaC1 D原子半径：ClNa8某元素位于第三周期第A族。下列叙述不正确的是（ ） A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子9下列元素均位于第A族，其中非金属性最强的是（ ）AF BC1 CBr DI10、第A族元素具的相似的的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ） A原子半径 B电子层数 核外电子数 D最外层电子数11、下列元素均位于第A族，其中金属性最强的元素是（ ）ALi BNa CK DRb(铷)12下列化合物中存在离子键的是（ ）ACO2 BCH4 CH2O D NaCl13氨分子中不存在（ ）A共价键 B离子键 C极性键 D共用电子对14下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO315、下列物质中含有共价键的是（ ）AH2O BKCl CNaCl DCaCl216下列物质中，含有离子键的是（ ）AH2 BHC1 CCO2 DNaC1