2019-2020年高二化学下学期期中联考试题(VII).doc

2019-2020年高二化学下学期期中联考试题(VII)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,共100分 可能用到的相对原子质量: H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 第卷(选择题 共44分)一.选择题 (本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常是95%B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100，pH=6D向水中加少量的KAl（SO4）23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH=1的溶液中：、B0.1 molL1 AlCl3溶液中：、C由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：、D1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-5. 下列有关说法中不正确的是( )A二氧化硫可广泛用于食品的增白B. .将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快6. 下列离子方程式表达正确的是ANa2S的水解：S2+ 2H2OH2S +2OHB将铁粉加入稀硫酸中： C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO 7下列叙述正确的是( )A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B. 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小C常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S)D常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A) c(OH) = c(H+)8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变9. 下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙烯的结构简式为：C2H4 B.质子数为53,中子数为78的碘原子：C.S2-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式为：10. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 11.下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂A B C D12. 在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A反应物的转化率 B反应物的浓度 C正、逆反应速率 D体系的压强13. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHCH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2CO2Fe3O4 14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）NH3NO2H2OHNO3催化剂/O2SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2SiO3Mg(OH)2电解MgCl2(aq)盐酸MgNaO2Na2O2CO2Na2CO3 A B C D 15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述中不正确的是A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性D葡萄糖能发生水解反应16. 莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )A.该物质分子式为C7H10O5B.该物质与乙酸互为同系物C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa17.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素18. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是( )A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克19.下列各装置图的叙述中，错误的是（） A实验室用装置蒸馏石油 B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应20.对下列药品或事故的处理正确的是（）A金属钠着火燃烧时用砂子灭火B氯水保存在无色透明的试剂瓶中C漂白粉保存在烧杯中D大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场21碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-= Mn2O3 + 2OH-C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g22. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2 分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱第卷(非选择题 共56分)二.填空题(本题包括3小题,共42分)23. (14分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，其H_0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为_（3）温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反应式为_若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式_24. (14分)某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_ ，_（写出两个）（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_，_（3）“碱溶”的目的是_ 物质X的化学式为_ （4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_ 25. （14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2。BbcdCC eD稀硫酸aA多孔隔板efi浓硫酸FeCl3固体（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_ （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_，作用是：_ （4）装置D中发生的化学方程式是：_ （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+Cl-）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式_，_样品中氯化亚铁的质量分数为 _ 三选做题(共14分)【选做题】本题包括两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按26题评分。26.【化学选修3：物质结构与性质】（14分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。(1)写出基态F原子的价电子排布式 _ (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为_ （用元素符号表示）(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型_，AC2中心原子的杂化方式 _,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ,_ （分子和离子各写一种）。(4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度= _ gcm3（用含a、NA的计算式表示）。27化学选修5：有机化学基础 （14分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：回答下列问题：（1）化合物B中含氧官能团名称是 _ F的结构简式 _ （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_ （3）化合物D不能发生的反应有_ （填序号）。加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 （4）B的含苯环结构的同分异构体还有 _种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 _ （填结构简式）。(5) B与D发生反应的类型 _ 高二期中化学答题纸一选择题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意12345678910111213141516171819202122第卷(非选择题 共56分)23. （1）_, _ （2）_(3)_ (4)_（5）_, _ 24. （1）_, _ (2)_, _ (3) _, _ (4) _25. （1）_（2）_（3）_, _（4）_（5）_ _, _26.(1) _ (2) _ (3) _, _, _, _(4)_27.（1）_, _ （2）_（3）_, （4） _, _（5）_ 高二化学答案15 C D C B A 610 C D D B A 1115 C A B A D1622 B D B C A D B23. （14分）每空2分（1）小于 较低 （2）K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)（3）增大 （4）等于（5）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O，2CuSO4+2H2O=电解=2 Cu+O2+2H2SO424.(14分) 每空2分(1)增大盐酸的浓度升高反应温度煤矸石研磨成粉末搅拌等(任写两个,每个2分,共4分)(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ; Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (4分)(3)将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离(2分) CO2 (2分)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分);25. （14分除特别说明外每空2分）（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好 （2）b c e f d（3）碱石灰或生石灰（1分） 除去HCl、并防止空气中水的进入（1分）（4）2FeCl3+ H2=加热=2HCl +2FeCl2（5）MnO4- +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O2 MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 70.126.（14分每空2分）(1) 3d104s1(2) N O C ， (3) 直线型 SP CS2N2O SCN- OCN- NO2+ 或BO2 (任写1个) (4)27.（14分每空2分）（1）（酚）羟基； （2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O（3）； （4）4； （5）取代反应