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第18讲常见的酸和碱常见的酸,1.概念：酸碱指示剂是指跟_起作用而显示不同的物质。2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,红色,无色,蓝色,红色,【注意】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质,H2SO4,HCl,油状液体,刺激性气味,溶于水，放出热量,易挥发,白雾,2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3.浓硫酸的特性（1）腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,用大量水,（2）吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。（3）稀释由于浓硫酸的密度比水的密度且溶于水时_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_，并不断。,干燥剂,大,放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,4.酸的化学性质（H的通性）,红色,不变,FeCl2H2,FeH2SO4=_,FeSO4H2,CuCl2H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,AgClHNO3,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙,火碱、烧碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,很强,Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca（OH）2,肥皂,印染,2.碱的化学性质（OH的通性）,红色,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,FeCl33H2O,Na2SO42H2O,Cu（OH）2Na2SO4,BaCO32NaOH,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2.成分分析（1）没有变质：NaOH；（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；（3）全部变质：Na2CO3。,3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。,3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。【注意】由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca（OH）2是否已变质。,酸和碱在空气中的质量变化命题解读酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸（硫酸、盐酸）、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）在空气中质量的变化及发生变化的本质。,【例1】（2017，河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液【方法指导】浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。,A,对应练习1.（2017，赤峰）下列物质需要密封保存的是（）A.浓硫酸B.大理石C.硝酸钾D.氧化铜2.（2016，宁夏）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小,A,A,酸的化学性质命题解读酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。,【例2】（2017，宜宾）通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。（1）稀硫酸与锌反应的反应类型是。（2）可用稀硫酸与、_等不同类的物质反应制取硫酸铜。,置换反应,CuO,Cu（OH）2,（3）向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是（填化学式，下同），可能存在的溶质是_。【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。,HCl,H2SO4或BaCl2,对应练习1.（2017，广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）（导学号58504078）A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气,C,2.（2017，福建）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是（填标号）。a.Mgb.Fec.Agd.Zn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_。,c,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,（3）若C为碳酸钠C与D的反应属于_（填基本反应类型）。D与盐酸反应的化学方程式为_（写一个）。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有种。,复分解反应,2HClCa（OH）2=CaCl22H2O,3,碱的化学性质命题解读碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与酸碱指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。,【例3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须保存。,红色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取、保存是解答此类题的关键。,酸,OH,对应练习1.（2017，成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,C,（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（填序号）。A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：_。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：_。,B,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究命题解读氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。,【例4】（2016，衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：_。,只有碳酸钠,【查阅资料】BaCl2溶液显中性；Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。,【实验探究】,一,溶液变红,【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。【反思交流】（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现，因为Ca（OH）2是。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,密封,浑浊,微溶于水的物质,【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。,对应练习1.（2017，随州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。（导学号58504080）【提出猜想】1.未变质2.部分变质3.完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_。,2KOHCO2=K2CO3H2O,1.（2017，上海）除铁锈的试剂是（）A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水,B,2.某学习小组为测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（）（导学号58504081）A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质,C,3.（2017，临沂）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。（导学号58504082）（1）现象：放置一会儿发现用（填“浓”或“稀“）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于_不同，它们的性质不完全相同。,浓,溶液浓度,4.（2017，徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有（填离子符号）。（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是。,OH,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用（填字母）。A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠,NaOH,D,5.（2016，泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）（导学号58504083）,（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）。,碱性,溶液由红色变为无色,CaCl2和HCl,（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象。,NaCl,CaCl2,取少量上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则含有CaCl2,6.（2017，嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：（导学号58504084）白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。,【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出反应的化学方程式：。（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。（填字母）A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸,CaCO32CH3COOH=Ca（CH3COO）2CO2H2O,B,（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。,再逐滴加入白醋至过量,【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。,
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