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2019-2020年高二化学上学期第十一次周练试题新人教版1.下列说法中正确的是（ ）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用2.下列反应一定能自发进行的是（ ）A.放热反应 B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应3.25 时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 molL-1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的H-TS的取值为（ ）A.小于0 B.等于0 C.大于0 D.不能确定4.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高5.如图所示，(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2（g）+O2(g) 2SO3(正反应为放热反应)6.如图所示，反应X（g）+3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中(Z)随温度变化的曲线应为（ ）7.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD (g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，m+ne+fD.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大8.下列过程是非自发的是（ ）A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰9.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）=H+(aq)+F-（aq） H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1K-1，试判断该过程的自发性。10.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A.H0,S0，所有温度下反应自发进行B.H0,S0，所有温度下反应自发进行C.H0,S0，低温下反应自发进行D.H0,S0，所有温度下反应不能自发进行11.下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）A.NaOH(l)+HCl(l)= =NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2CO(g)+O2(g) 2CO2（g） D.C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g)12.下列说法中正确的是（ ）A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高13.A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2N2O4 H0,用“=”“”“”或“”填空：（1）反应开始时生成N2O4的速率v(A)_v(B)。(2)反应中生成N2O4的速率v(A) _v(B)。（3）平衡时两容器中分子总数n(A) _n(B)。(4)达到平衡时两容器压强p(A) _p(B)。14.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+HbO2O2+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为K=_。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 molL-1和10-2 molL-1。已知37 时，平衡常数K=220，这时_HbCO的浓度HbO2浓度的0.02倍。（填“大于”“等于”、或“小于”）15.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知H=180.50 kJmol-1,S=247.7 Jmol-1K-1）6. C7.A8.D9.该过程为非自发过程10.B11.BD12.B
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