2019-2020年高二下学期摸底考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高二下学期摸底考试化学试题含答案可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）1下列过程一定释放能量的是A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子2下列表述中正确的是 A放热反应在常温下均能自发进行B已知反应CH4(g)2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等3对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A(B2) = 0.8molL-1s-1Bv(A2) = 0.4molL-1s-1C(C) = 0.6molL-1s-1D(B2) = 42molL-1min-14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其PH b14常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度15已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 Bc(H+)c(OH-)=10-14Cc(Na+) = 0.01 mol/L c(B2-) Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 17右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e = 4OHC装置X是原电池，装置Y是电解池D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化高二年级摸底考试化学试题题号 第II卷总分18192021得分第卷 非选择题（共49分）二、填空题（本题共4小题，共49分）18（12分）(1) 在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3 。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是 _ 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是 _ 1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式是 _ (2) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL滴定管在使用之前需要先_，再洗涤和润洗判断滴定终点的现象是 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 _ molL-1（小数点后保留两位有效数字）。以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。A滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失B滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E未用标准液润洗酸式滴定管(3) 由pH3的HA(弱酸)与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为_19.（13分）（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时 （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为 _ （2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO3溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做 _ 极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 _ 反应。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O另一个电极的反应为 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl2溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则阴极质量变化_，铅蓄电池中参加反应的H2SO 4的物质的量为 20（12分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl HQKJmol1。已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为61.2。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）实验序号温度初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%312011B（1）110时平衡常数 _ （2）实验1中，CCl4的转化率A为 _ ，平衡时c(CHCl3)=_（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为 _ 在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将 _ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；（4）实验3中，B的值 _ 等于50% 大于50% 小于50% 无法判断（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中压强不变 B. 反应热H不变 C. v正(H2)v逆(HCl) D. 混合气体的密度保持不变21（12分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _ 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 _ （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 _ （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 _ ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH _ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 _ （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是 _ （4）25 时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是_A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.A 14.B 15.C 16.C 17.A二、填空题（本题包括4小题，共49分）18（12分）（1） 放热（1分） H0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量)（1分）NH4 (aq)2O2(g)2H(aq)NO3 (aq)H2O(l) DH =346 kJ/mol （2分）(2) 查漏（1分） 无色变粉红色，且半分钟内不变色（1分） 0.15 molL-1（2分） A C（2分） （3） c(A)c(Na)c(H) c(OH) （2分）19（13分）（1）a （1分） O24H4e2H2O （2分）(2) 阴（1分） 氧化（1分）（3） Pb + SO42- - 2e-= PbSO4 （2分） 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4（2分）128 g （2分） 4 mol（2分）20（共12分）（1）1 （2分） （2）60%（1分） 0.48mol /L（1分） （3）0.05mol /(Lh) （2分） 向正反应方向（2分）（4）（2分） (5) BC（2分）21（12分）HCO3+H2O H2CO3+OH（2分）大于（2分） 乙（1分）B（1分）等于（1分）甲（1分）（3）a=104b （2分） （4）C （2分）