2019-2020年高二上学期期末复习化学（必修）试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末复习化学（必修）试题含答案试卷说明：本场考试时间75分钟。请将选择题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu： 64一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。1下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是 A B C D2下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A亚硫酸、烧碱、明矾 B硫酸、纯碱、石膏C硝酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾3下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 B对含SO2、NO2的废气处理后再排空C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4下列食物中，富含油脂的是A鲜鸡蛋 B柠檬汁 C植物油 D精面粉5火星上存在针铁矿化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为A4 B5 C6 D76下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是AFe Fe3O4 BCuO Cu(OH)2 CHCl C12 DNa Na2O7下列物质中，属于高分子材料的是A聚乙烯 B陶瓷 C蔗糖 D光导纤维8下列有关铝的叙述中不正确的是A铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9下列有关3He和4He的叙述中正确的是A3He比4He少1个质子 B3He和4He互为同位素C3He和4He是同一种核素 D3He和4He的中子数相同10 下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体11下列化学用语使用正确的是A氮分子的结构式：NN B乙醇的结构简式：C2H6O C氖的原子结构示意图： D次氯酸的电子式：12下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH= Cl + ClO + H2OB碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H= Ca2 H2O CO2C氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O D钠与水反应：Na H2O = Na+ H2 OH13实验室用98的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A500 mL容量瓶 B25 mL量筒 C烧杯 D天平14下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g 锌片 3 molL1硫酸100 mL40B2.4 g锌粉 1 molL1硫酸300 mL30C2.4 g锌粉 3 molL1硫酸100 mL40D5.6 g锌片 3 molL1硫酸200 mL3015下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ABa2+、NO3、OH BH+、K+、SO32CCu2+、CO32、Cl DFe3+、Na+、SCN16三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A该反应是复分解反应 B氮元素化合价不变CNH3发生还原反应 DF2是氧化剂17下列物质中只含有共价键的是A氖气 B氯化钠 C二氧化碳 D硝酸铵18某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A该反应是放热反应B生成物的总能量小于反应物的总能量C该反应中其他形式的能量转化成了化学能D该反应可能是酸和碱的中和反应19对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2 BrCH2 Br ；加成反应CCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应D ；酯化反应20设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.7 g NH3中含有的电子数为NA B22.4 L H2中含有的氢分子数为NAC标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NAD1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA21某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是A铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e = Cu B锌片为电池的负极C外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D电池工作时电能直接转化为化学能22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素。下列叙述正确的是A原子半径：DCBA B非金属性：ABC最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD单质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O23有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A56 g B106 g C112 g D168 g二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 生产水泥的主要原料是黏土和 （填名称）。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。（2）人体健康与食品关系密切。 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。（3）人体健康与药物等关系密切：人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.91.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是 若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是 A、小苏打 B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式 。 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。（4）洁净安全的生存环境更是健康的保障。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加明矾 ， 再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。试写出工业制漂白粉反应的化学方程式： 。通道口设有专门垃圾箱，箱体上标有右图所示，右图图标表示 。25（6分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且 B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：A在周期表中的位置是 ；检验F中金属阳离子的常用方法是 。白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是 。反应FD的化学方程式是 。26（10分）已知铁生锈的过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO + CO2 + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。装置A的作用是 。装置B的作用是 。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。该装置还存在的一个明显的缺陷是 。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe)m (Fe2O3xH2O) = 。王集中学xx学年度第一学期期末复习高二化学答卷（必修）二、非选择题（本部分3题，共31分）24（1） （填名称）。 结构。（选填“线型”或“体型”）。（2） （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。 （写名称）。（3） 。 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。（4） 。 。 。25（1） ；（2） （3） 。（4） 。26（1） 。 。 。 （填“能”或“不能”）。 。（2）x = ；m(Fe)m (Fe2O3xH2O) = 。王集中学xx学年度第一学期期末复习高二化学试题参考答案一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4C 5C 6B 7A 8D 9B 10B11A 12C 13D 14C 15A 16D 17C 18C 19C 20A21B 22C 23D二、共31分。24A化学与生活（15分）（1） 石灰石 体型 （2） 维生素 碘或I 氨基酸 (3) 盐酸（HCl） C, Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分） 阿司匹林 （4） Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO （2分）2Cl2 2 Ca(OH)2 =CaCl2Ca(ClO)2 2H2O（2分）其他垃圾 25（共6分）。25、(1)第三周期A族（1分） (2)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+（1分） (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）(4)2FeCl3+Fe=3FeCl3 （2分）