2019年高中化学 第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸和水的反应课时跟踪训练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸和水的反应课时跟踪训练 新人教版必修1课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧解析：Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。答案：C2一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体。上述现象出现的先后顺序是()A BC D解析：钠露置于空气中的变化过程是：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3；NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO310H2O晶体；最后Na2CO310H2O风化形成无水Na2CO3粉末。答案：B3双选题能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H=NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。C中电荷不守恒。答案：AD4双选题下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()AMgCl2溶液中加入钠的小颗粒BCa(OH)2饱和溶液中加入钠的小颗粒CKNO3稀溶液中加入钠的小颗粒D水中加入钠的小颗粒解析：A.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C、D。除了Na与H2O反应再无其他明显变化。答案：CD5镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应所用时间之比为32解析：由图示可知Mg、Al与过量稀硫酸产生的H2一样多，则据参加反应时MgH2,2Al3H2可知，Mg、Al的物质的量之比为32，A正确；其质量比为(324)(227)43，B错误；Mg与Al的摩尔质量与反应耗量无关，恒为242789，C错误；由图示知Mg、Al与稀硫酸反应所用时间比为23，D错误。答案：A6将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液解析：钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaH2SO4=Na2SO4H2，无沉淀生成，A错误；钠与氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水反应，也无沉淀生成，B错误；钠与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH与H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，C正确；钠与NH4Cl溶液反应时，实质也是先与水反应，然后生成的NaOH与NH4Cl发生复分解反应，化学方程式为NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，也无沉淀生成，D错误。答案：C7取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属钠熔化，在空气中燃烧，放出紫色火花，燃烧后得到白色固体，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体物质。描述正确的是()A BC D解析：钠的熔点只有97.81，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成淡黄色的过氧化钠；钠在空气中燃烧的火焰为黄色。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_，现象是_。(2)已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2在上述三种方法中最好的方法是_，原因是_。答案：(1)2NaO2Na2O2发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2)此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O29(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。(2)写出反应的化学方程式。_；_。解析：A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。答案：(1)FeFe3O4(2)3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H210(8分)(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为：_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd11(15分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管中应加入的试剂是_，烧瓶B的作用是_，烧瓶C的作用是_，在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管中应加入的试剂是_，长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_；E管中反应开始后，在F出口处应_。解析：根据题意可知，该题中发生了三个化学反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3O44H23Fe4H2O用6 molL1的HCl溶液和较活泼的金属(通常用Zn)制取H2：Zn2HCl=ZnCl2H2。在题中给出二个装置，甲图为由水蒸气和铁反应装置，因为D为集气装置，无氢气发生装置。乙图是H2还原Fe3O4装置，用于制取“引火铁”。因图中有氢气制取装置()，判断出这两个装置的用途后再进行解答。(1)中有四问：由于甲装置是Fe的氧化装置，故A中装有普通铁粉；B是制取水蒸气的装置；C的作用是安全瓶，防止水槽内水倒吸；试管D中收集的气体是H2。(2)U形管的作用是净化、干燥氢气，应用固体NaOH或碱石灰等固体干燥剂。因制取过程中，H2中混有少量的HCl气体和水蒸气，在干燥H2的过程中一并去除HCl气体。(3)需要加热的仪器有：A，Fe与水蒸气需在高温下反应；B，需加热制取水蒸气；E，H2还原Fe3O4时需加热完成。(4)在试管E中发生H2还原Fe3O4的反应：Fe3O44H23Fe4H2O。(5)因为H2和O2混合点燃或加热时可能爆炸，所以H2在使用时要检验纯度，多余的氢气要燃烧掉或导出室外，以避免室内空气混合爆炸。答案：(1)普通铁粉作为水蒸气发生器防止倒吸氢气(2)碱石灰(固体NaOH、CaO等碱性干燥剂)6 molL1HCl溶液(3)ABE(4)Fe3O44H23Fe4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气