2019-2020年高三化学第二次模拟试题.doc

2019-2020年高三化学第二次模拟试题7 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe38 下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O9 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A验证HCl的溶解性B制备Fe(OH)2 C干燥并收集NH3 D利用电解法制H2和Cl210分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A2种 B4种 C6种 D8种11下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12有5种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃。下列推断正确的是AR和Y组成的化合物水溶液呈中性 B最高价氧化物的水化物酸性：YGXRC简单氢化物稳定性：XYTD常温下，TX4、TY4都呈液态13. 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。下列有关分析正确的是A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小26. （16分）固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）溶液中含金属元素的离子是 。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。双氧水可以用下列物质替代的是 。A氧气 B漂液 C氯气 D硝酸（3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是 。 （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。设计实验证明产品中是否含“杂质” （不考虑硫酸镍影响）： 。27（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“OCH（1分） 6（1分）； 1s22s22p63s23p63d6（或Ar 3d6）（1分） 高；（1分） HCOOH分子间能形成氢键（2分）（2）de （2分） 正四面体形；（2分） sp2 （2分） （3）3（2分）38.（15分）（1）甲苯（1分）（2）（2分）（3）（2分） 缩聚反应（1分）（4）（3分）（5） C7H7O2N（2分） 等（2分）氨基被氧化，产品含杂质多，产率低（2分）