2019-2020年高二上学期期中化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中化学试题 含答案第一部分 选择题（40分）一、单项选择题（每题3分，共24分）1、化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术乡下田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A: B: C: D: 2、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B吸热反应一定需要加热才能发生C . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热DCO燃烧热为283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的H+566.0 kJmol14、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：(NH3)=0.3mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.60molL B0.50molL C0.45molL D0.55molL6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度307、下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大8、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比二、双项选择题（每题4分，共16分）9、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2HCl(g) = Cl2(g) + H2(g)；H= 184.6kJ/mol（反应热）10、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）A图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2) = 0.04 mol/(Lmin)11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+H+SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度为常温25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性第二部分 非选择题( 60分)13、（16分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（保留两位小数）（3）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 。A.选用更有效催化剂 B.升高反应体系温度C降低反应体系温度 D.缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ molL-1）实验编号T/NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。16、（18分）在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0 ， CO和H2O浓度变化如下图， （1) 3min4min之间反应处于_状态（填平衡、不平衡）； （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是_ _，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是_。（填a,b,c,d） a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）求出850 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）班级_ 姓名_ 学号_ -密-封-线- 广州市培正中学xx学年第一学期期中考试高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分第卷 非选择题 （共 60 分 ）13.(16分) (1) , (2) (3) (4) 14.（10分）（1） （2） （3） （4） 15.（16分）（1） （2） (3) (4) 在下表中填入剩余的实验条件数据实验编号T/NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124 在下表中画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。16.（18分） （1） （2） ， （3）求出850 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）广州市培正中学xx学年第一学期期中考试高一化学参考答案123456789101112BCDBADBCBCBCABAB13.(16分) （1）等于（2分） ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（3分）意思对即可 （2）H1=H2+（H3+H4） （4分）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1 （4分）（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。（3分）14.（10分）（1） CH3COOH = CH3COO- + H+ （2分） （2） H2O, CH3COOH, CH3COO- , H+ , OH- （3分,少一个扣1分，）（3） 当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L（3分）（其他合理即可）（4） 增大 （2分）15.（16分）13. (1) (2分) (2) 1.8810-4mol/(Ls) （2分）（3）A、B、D （3分） (4) 在下表中填入剩余的实验条件数据（5分）实验编号T/NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-3822801.2010-35.8010-31243501.2010-35.8010-3124 在下表中画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。(起点，趋势，终点，开始浓度数值各1分，)（4分）1.2010-3 16.（18分） （1） 不平衡 （2） d ， b （各2分） （3）求出850 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程） CO(g) 十 H2O(g) CO2(g) 十 H2 (g)初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12(6分，错一个扣0.5分，没有浓度单位扣2分)K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O) = ( 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1（4分，表达式1分，代数据1分，计算结果2分）CO的平衡转化率 = 0.12 mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 （2分）