2019-2020年高三化学第一次月考试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学第一次月考试题新人教版本试卷包括卷卷两部分、卷满分60分、卷满分50分、总分110分、考试时间90分钟。卷一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共60分）1、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：（ ）A. 升高温度 B. 增加少量的CaCO3 固体 C. 加入MnO2 D. 增大压强3、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加CO的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：（ ） A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ） A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ） AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin) CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2H（） H2（）2（），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8. 有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去ZA. B. C. D.9、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡 NH3H2O NH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 （ ）A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同浓度的氨水 11、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( ) A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1 D反应：H0，T2T1；或H0，T2T113.在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ）A、2 S aob B、1 S aob C、 2 S abdo D、1 S bod14、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)nH2O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是）（ ）A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙15、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）A、从反应开始达到平衡，所需时间tAtB B、平衡时 C(I2)A C(I2) BC、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB D、HI的平衡分解率aAaB16现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量17下列离子方程式中书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+=2OH+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石与醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O18体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断19、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是（ ）20、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ）A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol卷（非选择题部分50分）二、填空题21.（5分） G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：_(2) 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为_. 22、填空题（8分）（1）实验室制NH3的反应方程式为_（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。 （3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。 （4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _23（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：C的电子式是_；B溶于水的过程中存在的可逆反应式为_。若常温下为固体，,为气体，在空气中充分燃烧可生成，则：A的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_。若A的燃烧热为M kJmol1，试写出该反应的热化学方程式_。 24(10分)在一密闭容器中发生反应 2NH3达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示： 回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)；时刻分别改变的一个条件是(填选项)A、增大压强 B、减小压强 C升高温度D、降低温度 E、加催化剂 F、充人氮气时刻 ；时刻 ；时刻 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)；(4)如果在对刻，从反应体系中分离出部分氨时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 25、（5分）某温度时，A+B 2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_态 或_态，C为_态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是_态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是_热反应。26、（8分） 在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3 H2（g） 2NH3 （g） （正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=_ mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填 “正”或“逆”）（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施 是 27、(4分) 某温度下，在2 L密闭容器中，x 、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析：(1)该反应的化学方程式是_。(2)3 min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为_。(3)反应是由_开始的反应。A正反应 B逆反应 C正、逆反应同时化学月考参考答案一、选择题1234567891011121314151617181920BACCDDBDDCBDBADCDBCC二填空题21、（5分） （2分）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol（2）3分X=3 22、每空（2分）共8分答案：略23、10分答案：（每空2分） NH3H2O NH3H2O NHOH H2S OHSO2HSO 2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H2MkJ/mol24. (10分)（1）A、C、D、F （2分）（2）C、E、 （3分）（3）A （1分）（4） （2分）（5）56 （2分）25、5分每空1分B为_液_态 或_固_态，C为_气_态； B是_固_态； _吸_热反应。26每空2分共8分、（1）b=_3_ mol， _逆_ 方向进行（2） 1c4 _ 。（3）措施是 降低温度 274分1分(1)X+3Y2Z 2分(2)O.25molL1min1 1分(3)C